Методы уравнивания ОВ уравнений

1. Методы уравнивания ОВ уравнений

2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного баланса
применяется при рассмотрении
ОВР, протекающих при:
сплавлении веществ;
термическом разложении;
взаимодействии твердого
вещества с газообразным
(обжиг);
при взаимодействии сухих
солей и металлов с
практически безводными
кислотами.
Метод ионно-электронного
баланса
(метод полуреакций)
применяется при рассмотрении
ОВР, протекающих в водных
растворах.

3. Алгоритм записи метода электронного баланса

1. Составить схему реакции:
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 =
Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4.

2. Определить атомы каких элементов
изменяют степени окисления:
+4
+7
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 =
+6
+2
Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

5.

3. Составить электронные
уравнения процессов окисления и
восстановления:
+4
+6
S - 2e = S - окисление
+7
+2
Mn + 5e = Mn – восстановление

6.

4. В электронных уравнениях подобрать
такие коэффициенты, чтобы число
электронов, которые отдает
восстановитель (S), было равно числу
электронов, которые присоединяет
окислитель (Mn):
+4
+6
5 \ S - 2e = S
+7
+2
2 \ Mn +5e = Mn
+4 +7
+6 +2
5S + 2Mn = 5S + 2Mn

7.

5. Перенести эти коэффициенты в схему
реакции, затем подобрать
коэффициенты перед формулами
других веществ реакции:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O