Скорость химической реакции

1.

Макарова Н.М.

2. Цели урока:

дать понятие скорости с точки зрения химии;
познакомиться с понятием гомо- и гетерогенной
реакции;
выявить факторы, влияющие на скорость
химической реакции.

3. План урока:

1. Повторение.
2. Новый материал:
- примеры.
- определение понятия скорость химической
реакции.
- понятие о гомо- и гетерогенной реакции
- факторы, влияющие на скорость реакции.
3. Закрепление.

4. Повторение:

Выполнить тест: 1. Экзотермические реакции
характеризуются
а) выделением энергии;
б) поглощением энергии;
в) разрывом химических связей;
г) образованием химических связей.
2. Эндотермические связи характеризуются
а) выделением энергии;
б) поглощением энергии;
в) разрывом химических связей;
г) образованием химических связей.
3. Термохимическое уравнение содержит
а) исходные вещества;
б) продукты реакции;
в) запись теплового эффекта
г) а + б + в.
4. Тепловой эффект химической реакции показывает
а) количество теплоты, которое выделяется при реакции;
б) количество теплоты, которое поглощается при реакции;
в) а + б
г) количество теплоты, содержащееся в соединениях.

5. Определение понятия скорость химической реакции:

c
v= --- , где с- молярная концентрация вещества, t - время.
t
Единицы скорости - моль/ (л х с).
аА + вВ = сС + dD
v=(1|a)v(A) = (1|b)v(B) = (1|c)v(C) = (1|d)v(D),
где v(x)-скорости реакций по отдельным веществам.
c2(A) – c1(A) c(A)
v(A)= ------------------- = --------t2(A) – t1(A) t(A)
Это формула подходит только для определения скорости реакции в гомогенной среде.

6. Демонстрации реакций:

- окисление различных металлов;
- горение щепок;
- взаимодействие металлов с водой (натрий,
алюминий и железо).

7. Скорость химической реакции

Что изменяется в процессе химической реакции?
Скорость химической реакции (V) определяют как отношение
изменения массы или количества вещества, образовавшегося или
израсходовавшегося в единице объёма, к промежутку времени, т.е.
это изменение молярной концентрации вещества в единицу
времени.

8. Влияние среды на скорость химической реакции

Гомо- одинаковый. Это означает, что исходные вещества должны находиться в одинаковых
агрегатных состояниях.
Гетеро – разный. Вещества находятся в разных агрегатных состояниях.
V
v = -------, где V- объём,
St
S – площадь соприкосновения веществ.

9. Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

Природа реагирующих веществ;
Температура;
Площадь соприкосновения веществ;
Присутствие катализатора или ингибитора.
Попробуйте объяснить влияние этих факторов.
Если затрудняетесь, то обратитесь к тексту параграфа № 13.

10. Закрепление:

Ответьте, пожалуйста, на вопросы:
- Что изменяется в результате химической реакции?
- Как определяется скорость реакции в гомогенной
среде?
- Как определяется скорость реакции в
гетерогенной среде?
- От каких факторов зависит скорость химической
реакции?

11. Домашнее задание:

Придумать примеры химических процессов,
протекающих в разных средах и с разной
скоростью.
Написать сообщение на тему: «Скорость
химической реакции и условия её изменения».

12. Рефлексия:

1. Анализ данного урока и его результаты.
2. Письменные ответы учащихся на вопросы.
Ваше мнение об уроке:
кто на ваш взгляд заслуживает поощрения по результатам урока (
фамилии товарищей);
оценка своей работы на уроке.

13. Литература:

О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый
уровень. «Дрофа», 2008.
Ф. Г. Рудзитис и др. Химия 11 класс. Изд.
«Просвещение», 2009.
Инертнет – ресурсы.