Скорость химических реакций

1. Скорость химических реакций

2. Цель урока

Дать понятия о скорости химических
реакций и единицах ее измерения.
Познакомить с классификацией
химических реакций по признаку фазности
(агрегатного состояния): гомогенные и
гетерогенные.

3.

Химическая
кинетика
изучает механизм и скорость
химических реакций

4. Актуализация опорных знаний

1.В чем причина выделения и поглощения
тепла в химических реакциях?
2.Какие реакции называются
экзотермическими?
3.Какие реакции называются
эндотермическими?
4.Что такое тепловой эффект реакции?
5.Что такое термохимическое уравнение?
Как оно записывается?

5. Ответы на вопросы

1. Идет на разрыв химических связей в
молекулах реагирующих веществ затрата энергии из вне и образование
новых связей в молекулах конечных
продуктов реакции - выделение энергии.
2. Реакции, протекающие с выделением
теплоты.
3. Реакции, протекающие с поглощением
теплоты

6. Ответы на вопросы

4. Количество теплоты, выделяемое или
поглощаемое во время реакции.
5. Химические реакции, в которых
указывается тепловой эффект. В конце
реакции представлено численное
значение теплового эффекта,
обязательно указывается агрегатное
состояние веществ.

7.

Химические реакции
протекают с разными
скоростями.
Очень быстро проходят
реакции в водных
растворах, практически
мгновенно.
Сущность химических
реакций состоит в
получении новых
веществ, в
перегруппировке атомов
исходных веществ в
продукты реакции.

8.

Реакция происходит при столкновении
молекул, поэтому её скорость
определяется
Количеством столкновений
Их силой (энергией)

9.

Гомогенные реакции – реакции, в
которых участвуют вещества в
одинаковых агрегатных состояниях.
Например, процесс образования
аммиака из азота и водорода.

10.

Гетерогенные
реакции –
реакции, в которые вступают
вещества, различные по своему
агрегатному состоянию.
Например, процесс ржавления
железа.

11.

В гомогенных реакциях нет
поверхности раздела между
реагентами, в гетерогенных реакциях
есть.
Гомогенные реакции протекают в
растворах (реакции нейтрализации), в
газовых смесях.

12.

Химические реакции
гомогенные
гетерогенные
Реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в одной фазе.
2SO2 (г) + O2 (г) → 2SO3 (г)
HCl (ж) + NaOH (ж) → NaCl (ж) + H2O
Реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в разных фазах.
S (тв) + O2 (г) → SO2 (г)
Zn (тв) + 2HCl (ж) → ZnCl2 (ж) + H2^(г)

13. Концентрация

Количество вещества в единице
объема - это концентрация ( молярная
концентрация).
Обозначается буквой "С", единица
измерения моль/л
Изменение обозначается греческой буквой
Δ (дельта). С1 - концентрация исходных
веществ, С2 - концентрация продуктов
реакции.
ΔС = С2 - С1

14.

Скорость гомогенной
реакции
определяется как
изменение
концентрации одного
из веществ в единицу
времени:
C моль
V
(
)
t л * с
если объем системы
не меняется.
Скорость гетерогенной
реакции определяется
как изменение
количества вещества в
единицу времени на
единице поверхности:
моль
V
(
)
2
t * S с * м
где S — площадь
поверхности
соприкосновения
веществ (м2,см2).

15. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Природа реагирующих веществ
Температура
Концентрация реагирующих веществ
Катализатор
Площадь поверхности соприкосновения
веществ