Оксид углерода (II), или угарный газ СО

1.

Оксид углерода (II), или угарный газ СО – бесцветный газ, без запаха, легче воздуха,
плохо растворим в воде, образуется при неполном сгорании топлива, ядовит, вызывает
удушье; несолеобразующий оксид, сильный восстановитель: СО + FeO = Fe + СО2.
Применение: в металлургии как восстановитель, в органическом синтезе.
В промышленности СО получают в две стадии:
o 1) С + О2 = СО2;
o 2) СО2 + С = 2СО.
При пропускании паров воды над раскалённым углём образуется синтез-газ
(используется в синтезе метанола, аммиака): С + Н2О = СО + Н2.
Углекислый газ СО2 – бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха, хорошо растворим в
воде, при высоком давлении сжижается. При испарении сжатого СО2 превращается в
твёрдую рыхлую массу – «сухой лёд». Образуется при полном сгорании углеводородного
топлива, при разложении карбонатов. СО2 – кислотный оксид, участвует в процессе
фотосинтеза. Химические свойства:
o СО2 + СаО = СаСО3; СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;
o СО2 + 2Mg = 2MgO + C.
Накопление в атмосфере СО2 приводит к отражению инфракрасных лучей, что усиливает
парниковый эффект – происходит повышение средней температуры воздуха, растёт
испарение воды Мирового океана, таят ледники. В результате климат меняется,
возникают ураганы, штормы, наводнения.