Металлы. Особенности строения атомов Ме. 9 класс

1. Металлы

9 класс

2. Проверка знаний

• Особенности строения атомов Ме.
• Где расположены Ме в ПС?
• Какие электроны называются
свободными?
• Что такое Ме химическая связь?
• Назвать самый легкий и самый тяжелый
Ме; самый легкоплавкий и тугоплавкий;
самый мягкий и самый твердый Ме

3. Положение Ме в ПС

•rат
Ме
rат
•ЭО
rат
•е на внешнем уровне
•ЭО
неМе
rат
Ме – пе = Ме
+п
•восстановители
- число е на внешнем уровне от 1- 3 (у d элементов s и d
электроны предвнешнего уровня)
- значение ЭО от 0,7 – 1,9
Как в группе и периоде изменяются Ме свойства, а
значит и восстановительные?

4. Физические свойства

• Общность свойств объясняется общим строением
кристаллической решетки р.38, 39
- электро- и теплопроводность
- ковкость и пластичность
- плотность
- твердость (мягкие – щелочные металлы)
- tпл металлов (Нg – 38,9 W – 3390С)
- металлический блеск
- магнитные свойства
ферромагнетики парамагнетики диамагнетики
Fe Ni Co
ЩМ ЩЗМ
Cu Au Ag Bi

5. Классификация металлов

по плотности
легкие
P 5г/см
Li 5г/см3
по t плавления
черные
тяжелые
легкоплавкие
3
по основному Ме
P 5г/см
Os =22.6
цветные
тугоплавкие
3
по химическим свойствам
Химически активные
Благородные
Ag Au Pt Os
ЩМ
ЩЗМ
Ca Sr Ba
Редкоземельные
Sc Y La Ac

6. Химические свойства

1.С простыми веществами
Ме0 + неМе0 = Ме+пнеМе-п
О2 Наl S N P
активность уменьшается
наиболее активные реагируют с Н
гидриды
2.Со сложными веществами
Взаимодействи
е с веществами
+ H2O
+ кислота
+ соли
Li K -
-
Mg -
без нагревания
Н2 + МеОН
- Pb (H)
при нагревании
Н2 + МеО
При комнатной температуре
Кислота +Ме = соль (раствор)
+Н2
Кислота +Ме = соль +Н2
Cu Hg
Pt Au
не
взаимодействуют
С
концент
рирован
ными
Не
взаим
одейс
твуют
Ме стоящие левее вытесняют из солей Ме
стоящие правее

7. Лабораторный опыт 12

• С.72
• Запишите в тетради название опыта
• Цель: познакомиться с химическими
свойствами металлов
• Записать уравнение в молекулярном,
ионном виде. Указать окислитель и
восстановитель
• Написать вывод

8. Получение металлов

• Металлургия – отрасль
занимающаяся
производством Ме. Приводит природные
соединения
в
форму
доступную
для
обработки.
- обжиг руд (Ме
МеО)
- растворение нерастворимых
соединений(кислоты, сода)
. Восстановителями являются: С Н2 СО Аl Mg
ЩМ эл.ток

9.

• Пирометаллургия
PbS + 3O2 =2PbO + 3SO2
PbO + H2 = Pb + H2O (или С, СО)
3TiCl4 + 4Al = 3Ti + 4AlCl3
Гидрометаллургия
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (для получения Cu Au Zn)
Электрометаллургия
2 KCl
2 K + Cl2 (ЩМ, ЩЗМ, Al)
Микробиологический метод (бактерии переводят
нерастворимые руды в растворимые)
CuS
CuSO4

10. Лабораторный опыт 13

• С.75
• Запишите в тетради название опыта
• Цель: познакомиться с рудами металлов
• Записать наблюдение в таблицу из трех
граф
• Написать вывод

11. Классификация сплавов

по числу компонентов
двойные
(латунь,
бронза)
Тройные
(серый чугун,
мельхиор)
по структуре
Гомогенные
Гетерогенные
по основному Ме
Черные
(чугун,
сталь)
Цветные
(бронза,
дюралюминий)
по физическим свойствам
Коррозийноустойчивые
(сталь хромированная,
никелевая)
Тугоплавкие
(никелин,
констан)
Жаропрочные
(титан, вольфрам,
молибден в сталях)
Высокопрочные
Твердые
(Мп сталь)

12. Проверка знаний

Написать уравнения
Ca + S =
Na + H2O =
Cu + AgNO3 =
Fe + HCl =
Cu + FeSO4 =
Al + H3PO4 =
возможных реакций
Al + O2 =
Zn + O2 =
Na + Zn(NO3)2=
Ag + H2O =
Zn + Pb(NO3)2=
H2S + Mg =

13. Коррозия металлов

• ОВП при котором Ме выступают в качестве
восстановителя, компоненты окружающей среды в
качестве окислителя
Виды
химическая
электрическая
2Zn +O2 =2ZnO
оцинкованное Fe луженое Fe
2 Fe +3Cl2 =2FeCl3
Fe + Zn
Fe + Sn
Fe + O2 + H2O= Fe(OH)3 более активные Ме портятся быстрее
Zn0 -2e = Zn2+
Fe0 -2e = Fe2+
2H+ + 2e = H2
2H+ + 2e = H2
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2

14. Домашнее задание

• П.10 зад.2,4 п.11 зад.2,5 п.12 в.3,4
новый уч. П.29 зад.4-6 п.36 зад.3-6