Типы химических реакций

1. Типы химических реакций

Презентация разработана учителем химии ГБОУ СОШ №455 Карач Е. Е.

2.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ превращения одних веществ в
другие, отличные по химическому
составу и (или) строению.
При химических реакциях
обязательно происходит
изменение веществ, при котором
рвутся старые и образуются
новые связи между атомами.

3.

ХИМИЧЕСКОЕ
УРАВНЕНИЕ
–
запись химической реакции с помощью
формул реагентов с указанием их
относительных количеств (в молях).
Закон сохранения массы веществ (1756
год.): Масса веществ, вступивших в
реакцию,
равна
массе
веществ,
получившихся в результате её.

4. ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Мы можем судить о протекании химической
реакции по различным сопровождающим ее
признакам.
1. Выделение (поглощение) тепла; свечение.
2. Изменение окраски.
3. Выпадение осадка.
4. Растворение осадка.
5. Выделение газа.

5. ОПЫТ: ОБУГЛИВАНИЕ САХАРА, ДРЕВЕСИНЫ

Концентрированная серная кислота (H2SO4) –
сильный окислитель.
C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+H2O

6. ОПЫТ: ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА

Реакция обмена:
Na2CO3+ CaCl2↑→Ca CO3↓+2NaCl

7. ОПЫТ: РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКА, ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА

Реакция обмена:
CaCO3+2HCl→ CaCl2+ CO2↑+ H2O

8.

ГОРЕНИЕ,
физико-химический
процесс, при котором превращение
вещества
сопровождается
интенсивным выделением энергии
и тепло- и массообменом с
окружающей средой.

9. ГОРЕНИЕ

10.

11. ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!

Составь уравнения реакций и
укажи, какой признак реакции
характеризует каждую из них:
NaOH+H2SO4→
CuCl2+KOH→
H2SO4+Cu(OH)2→
K2CO3+HCl→

12. ОТВЕТЫ

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
CuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl
H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O
K2CO3+2HCl→ 2KCl+CO2↑+H2O