Железо и его соединения

1. Тема урока:

«Железо и его
соединения»

2.

• обобщить знания о железе как о
химическом элементе, как о простом
веществе: его свойствах, применении,
биороли; изучить химические свойства
соединений железа;
• развивать умения прогнозировать
свойства вещества, составлять
уравнения химических реакций,
работать с тестами, проводить
эксперимент; развивать понятийное и
теоретическое мышление.

3. ПЛАН УРОКА:

• 1.Краткая характеристика железа
как химического элемента:
• а)биологическая роль
• б)нахождение в природе
• в)положение в периодической
системе
• г)строение атома
• д)валентные возможности,
степени окисления

4.

• 2. Характеристика железа как простого
вещества:
• а)тип кристаллической решётки
• б)физические свойства
• в)получение
• г)химические свойства
• д)применение
• 3.Соединения железа (II), (III), (VI):
• а)оксиды
• б)гидроксиды
• в)соли

5. железо (5,1%) - 4 место после кислорода, кремния и алюминия.

• Fe2O3 - гематит (красный железняк)
• Fe3O4 - магнетит (магнитный железняк)
• FeS2 - пирит
• Fe2O3 ·nH2O - лимонит (бурый железняк)
• FeСO3 - железный шпат

6. Физические свойства железа

• Используя стр.113 учебника (Рудзитис Г.Е.), дополните и
расшифруйте следующую схему:
Ц……
ρ=…
Ме - …..
Q
tпл=…
Ме -……
железо
………
t кип=…
….…..(для ….
формы железа)

7. Получение железа

• Разложение …………железа:
[Fe(CO)5 ] → Fe + 5CO

8. Химические свойства железа

1) 3Fe + 2O2 → Fe3О4

9.

2) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3

10.

3) 2Fe + N2 → 2FeN

11.

4) Fe + S → FeS

12.

5) 3Fe + C → Fe3C

13.

6)
4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OН)3

14.

14)
Fe + FeCl3 → 2FeCl2

15. Соединения железа (VI)

Кроме солей железа (II) и железа(III)
известны соли железа(VI) –
ферраты – соли железной кислоты
H2FeO4, не существующей в
свободном состоянии. Ферраты –
сильные окислители.
2К2FeO4 + 2NH3 + 2H2O → 2Fe(OH)3
+N2 +4KOH

16.

2К2FeO4 + 16HCl → 2FeCl3 + 3Cl2
+8H2O+4KCl

17.

В растворах феррат калия
(тёмно-красного цвета)
постепенно разлагается с
выделением кислорода:
4К2FeO4 + 10H2О → 4Fe(ОН)3 +
8КОН + 3О2

18. Домашнее задание:

1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.)
стр.115 №5-7 (Гузей Л.С.);
2) решить 2 задачи из сборника по
теме: «Металлы побочных подгрупп»;
3) задание по выбору: придумать
задачу, которая решалась бы с
использованием системы
уравнений и представить её
решение в виде презентации.

19. Проверь себя

на «4»
В-1
Fe→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3
→Fe(OH)3 →K3[Fe(OH)6]
В-2
Fe→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(OН)2
→Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6]

20. Проверь себя

на «5»
В-1
FeCl3 + Fe → X1 + NaOH → X2
FeCl3 + KBr→ X3
t
FeCl3 + 3 KOH → X4 → X5

21. Проверь себя

на «5»
В-2
Fe + Br2 → X1 + Fe → X2
Fe + HCl→ X3 +1моль NaOH→X4
+NaOH(избыток)→X5