Органические и неорганические кислоты

1.

2.

ТЕОРИИ КИСЛОТ
1. Структурная
теория.
Кислоты – сложные
вещества, состоящие из
атомов водорода, способных
замещаться на металл, и
кислотного остатка.

3.

2.
Теория электролитической
диссоциации.
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации
образуют ионы водорода и кислотных остатков
HCl
+
H +
Cl

4.

3.
Протолитическая теория
(Бренстеда – Лоури)
Кислоты – доноры
протона
HCl + H2O
Cl +
H3
+
O

5.

4. Теория Льюиса
Кислоты – акцепторы
электронной пары, то есть
вещества, имеющие
свободную орбиталь:
NH3 + BF3
NH3BF3
BF3- кислота Льюиса

6.

ОБЩИЕ СВОЙСТВА:
1.
2.
3.
4.
5.
Диссоциация и изменение окраски
индикаторов.
Взаимодействие с металлами,
стоящими в ряду напряжений до
водорода
Взаимодействие с оксидами
металлов
Взаимодействие с некоторыми
солями (Na2CO3)
Вступают в реакции этерификации

7.

8.

Органические кислоты
1. Предельные кислоты вступают в
реакции замещения:
CH3COOH + Cl2 = ClCH2- COOH + HCl
2. Непредельные кислоты вступают в
реакции присоединения:
CH2= CH-COOH + Br2 = CH2Br- CHBr-COOH

9.

3. Ароматические кислоты
вступают в реакции
замещения и присоединения
4. У муравьиной кислоты
особые свойства, т.к. у нее
нет радикала

10.

Неорганические кислоты:
1. Качественные реакции на анионы:
SO4
2-+
2+
Ba =
BaSO4
2. Окислительные свойства аниона:
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
Центральный атом находится в высшей
степени окисления

11.

3. Восстановительные свойства:
4HCl + MnO2= MnCl2 + Cl2 +2H2O
Элемент находится в низшей
степени окисления

12.

4. Если центральный атом находится в
промежуточной степени окисления,
кислота проявляет окислительновосстановительную двойственность:
H2SO3+ H2O2= H2SO4+H2O
восстановитель
H2SO3+ 2H2S = 3S +3H2O
окислитель