Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорганических соединений»

1. Практическая работа

«Экспериментальное решение задач
по теме:
«Классы неорганических
соединений»».
Разработка учителя химии Судницыной Г.В.
МБОУ Спасская СОШ Рязанской области.

2. Задачи:

• Научить определять вещества по качественным
реакциям.
• Развивать умения работать с лабораторным
оборудованием и химическими веществами.
• Воспитывать дисциплину и аккуратность при
выполнении эксперимента, соблюдение правил
техники безопасности.

3.

Цель: решить предложенные задачи практическим
путём.
Оборудование: пробирки в штативе, спиртовка,
стакан с водой, пипетки.
Реактивы: щёлочь, соляная кислота, сульфат
натрия, хлорид бария.
Опыт №1
Доказать присутствие растворов:
Н2О; НСl; NaOH

4. Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество?

вещество
реактив
Цвет
раствора
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4
CuSO4
бесцветный
бесцветный
голубой
BaSO4
белый
BaCl2
BaSO4
белый

5. Опыт №3 Получить вещество

Из
Mg
Mg
Mg(OH)2
MgCl2
Mg(OH)2
Mg + HCl = MgCl2 + H2
MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl
Уравнять уравнения реакций!

6. Опыт №4 Получить вещество.

CuSO4
CuSO4
CuCl2
Cu(OH)2
CuCl2
Составить уравнения реакций:
CuSO4 + NaOH =
Cu(OH)2 + HCl =

7. Опыт №5 Осуществить превращение

FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeCl3 + … = Fe(OH)3 + …
Fe(OH)3 = Fe2O3 + …
Вывод: Кислоты и щёлочи можно
определить с помощью индикатора, а соли
качественными реакциями на их ионы.
(по таблице растворимости)

8. Решить предложенные задания.

• Систематизировать формулы оксидов
по:
а) основности BaO, MnO, CrO, Cu2O, FeO
б) амфотерности Cr2O3, Al2O3, BeO
в) кислотности Mn2O7, CrO3, NO2, SiO2
Mn2O7, BaO, CO, MnO, Cr2O3, CrO, CrO3,
Al2O3, Cu2O, NO, NO2, SiO2, FeO, BeO.

9. Тест

• 1. Выберите формулы оснований:
а) SO3
б) Mg(OH)2
в) H2SO4
г) СаО
• 2. Если к указанным веществам прибавить
воду и фенолфталеин. В каких случаях
появится малиновое окрашивание?
а) BaO
в) CuO
б) HNO3
г) КОН
• 3. Какие из указанных гидроксидов не могут
быть получены взаимодействием
соответствующих оксидов с водой?
а) Аl(OH)3
в) Са(ОН)2
б) Fe(OH)3
г) LiOH

10.

4. Раствор гидроксида калия вступает в
химические реакции с веществами, формулы
которых
а) СО2
б) H2S
в) Са(ОН)2
г) Cu
д) NaNO3
e) Mg
5. Используя таблицу растворимости составьте
формулы разных кислот, дайте им названия,
определите основность.
Н, Н2, Н3 , S, NО3, РО4, СI,
SО3, SiO3, BO3, SO4.

11.

Проверьте свои знания
3. Закончите молекулярные уравнения
возможных реакций:
Al2О3 + H Cl =
Mg + H2SO4 =
HNO3 + Zn SO4 =
H Cl + Cu S =
FeCl 3 + KOH =
Ca CO3 + HNO3 =
4 Выполните цепочку превращений:
S
SO2
SO3
CuSO4
H2SO4
CuSO4
CuSO4

12.

• Домашнее задание:
• № 4,5,7 стр. 112
№1(задача) стр. 112
• Учебник Г.Е. Рудзитис.