Решение расчетных задач по теме "Растворы". 8 класс

1. Урок химии в 8 класс Тема: Решение расчетных задач по теме "Растворы. "

Урок химии в 8 класс
Тема: Решение расчетных задач по
теме "Растворы. "
–
–
–
КГУ комплекс «Улкенбокен школа-детский
сад» ВКО.
Кокпектинский район.
учитель биологии-химии Болтовская Л.Л.

2.

Цель урока :Закрепить знания о составе раствора
и познакомить учащихся с решением задач на растворы.
Совершенствовать умения учащихся самостоятельно
добывать новые
знания.

3.

Алгоритм решения задач:
1.Внимательно прочитать условие задачи.
Давайте вспомним алгоритм решения задач
1.Решение задачи всегда следует начать
с анализа условия и составления плана её решения.
2.Определить числовые данные задачи, которые
при необходимости приводят в единую
систему единиц (количественная сторона задачи).
3.Определить перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи,
основные теоретические положения, необходимые
для решения задачи (качественная сторона задачи).
4.Определить соотношения между качественными
и количественными данными задачи
в виде формул, уравнений, пропорций, законов.
5.Определить алгоритм решения задачи, т.е. последовательность
её решения, начиная с конечного вопроса
задачи до данных по условию.
6.Записываем краткое «дано».

4.

2.Вычисление массовой доли растворенного
вещества в растворе.
1.В 10 г воды растворили 1 г хлорида натрия. Какова
массовая
доля хлорида натрия в полученном растворе.
Способ А
Решение:
Данную задачу можно решить, применив формулу
для расчета массовой доли вещества в растворе.
w (NaCl) = m (NaCl) / m(раствора) · 100%
m (раствора) = m (NaCl) + m (H2 O) = 1+10 = 11г
w (NaCl) = 1 / 11 · 100% = 9%

5.

Способ В
Так как в воде хлорида натрия не содержалось,
то его массовая доля в этом случае равна 0% или 0.
Так как хлорида натрия является чистым веществом,
его начальная массовая доля равна 100% или 1.
х
1г
0
х+0
+ 10г.= раствор
NaCl
H2 O
Используя данную схему, составим математическое
уравнение и решим его:
1· 1 + 10 · 0 = (1+10)· х
1 = 11х
х = 1 : 11
х =0,09 = 9%
Ответ: w (NaCl) = 9%

6.

Решить по алгоритму.
2.Какую массу фосфата калия и воды надо взять для
приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8%
массой 250г?

7.

1
0
0.08
К3РО4
H2 O
раствор
Х
+ 250-Х = 250
1 · х + (250 – х) · 0 = 250 · 0,08
1 х = 20х
х = 20 : 1
х = 20г – масса соли
250 – 20 = 230 г – масса воды
Ответ: массы веществ составляют 20 г и 230 г.

8.

Задача 1. Определите массу раствора фосфорной кислоты,
пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если
кислоты в растворе было 4 г, а её массовая доля составляла
0,001.
Задача 2.Познакомившись на уроках химии со способами
выражения
концентрации растворов, Оля для себя решила,
что станет фармацевтом. Для домашней аптечки 3%-й
раствор перекиси водорода она взялась приготовить сама.
Сполоснув флакончик из - под спирта дистиллированной
водой,
и бросив в него четыре таблетки гидропирита (каждая по 0,75 г),
она отмерила 97 мл все той же воды, влила во
флакон и плотно закрутила крышечку.
Как вы полагаете, получилось ли у Оли медицинское средство?

9.

Задача 3.Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700г
раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%.
Сколько граммов воды и щелочи взял лаборант для
приготовления нового такого же раствора?
Задача 4.Подоив корову, хозяйка налила в горшок 2 литра молока с
жирностью 4,6%. Выспавшийся за целый день толстый пушистый кот прыгнул
на стол и слизал 200 г отстоявшихся сливок с жирностью 15%.
Подсчитайте, много ли жира осталось в горшке? Сколько
граммов жира съел кот? Плотность молока принять за 1 г/см3.

10.

Домашнее задание
А. Повторить состав, номенклатуру и свойства
неорганических веществ,
составить по две задачи на определение
концентрации растворов.