Закрепление и обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах

1.

ТЕМА УРОКА:
«Закрепление и обобщение
знаний о предельных и
непредельных углеводородах».
КЛАСС 10 В, МОУ Гимназия № 1
Учитель: Щербатых Н.В.

2.

ЦЕЛЬ УРОКА
Повторить:
СОСТАВ;
СТРОЕНИЕ;
ВИДЫ ИЗОМЕРИИ;
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ,
АЛКЕНОВ, АЛКИНОВ
РЕЗУЛЬТАТ УРОКА:
ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА

3.

ПРИЗНАКИ
СРАВНЕНИЯ
Общая формула.
Гомологический ряд
Строение
Виды изомерии
Физические
свойства
Химические
свойства
Получение
Применение
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ

4. Решение задач на вывод молекулярной формулы

Задание 1
Решение задач на вывод
молекулярной формулы
Задача1.Найдите молекулярную формулу
углеводорода массой 4,2 г, если при его сгорании
образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды.
Плотность 1,25 г/л.
• Задача 2. Найдите молекулярную углеводорода,
массовая доля углерода в котором составляет
81,8%. Относительная плотность углеводорода по
воздуху равна 1,517.
• Задача3.Найдите молекулярную формулу
углеводорода, массовая доля углерода в котором
90%, а водорода 10%

5.

Гомологический ряд алканов,
алкенов, алкинов
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CH4 метан
C2H6 этан
C3H8 пропан
C4H10 бутан
С5H12 пентан
и т.д.
------C2H4 этен
C3H6 пропен
C4H8 бутен
С5H10 пентен
и т.д.
------C2H2 этин
C3H4 пропин
C4H6 бутин
С5H8 пентин
и т.д.

6.

Строение алканов, алкенов,
алкинов
Признаки
сравнения
Тип гибридизации
Валентный угол
Форма молекулы
Длина связи
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
sp3 sp2 sp гибридизаци гибридизация гибридизация
я
0
0
120
180
109028/
тетраэдр
0,154нм
плоский
треугольник
линейное
0,134нм
0,120нм

7. Задание 2.

Назвать вещество. К какому классу
оно относится?
Определить тип гибридизации каждого
атома углерода в молекуле.
Определить число σ-и π-связей.
1
2 3
4
СН Ξ С – СН2- СН3
sp
sp
sp2
sp3
9 σ-связей, 2 π-связи

8.

ВОПРОС
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
Общая
формула
Гомологическ
ий ряд
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CH4-метан
C2H6-этан
C3H8-пропан
C2H4-этилен
C3H6 -пропен
C4H8 -бутен
C2H2 -ацетилен
C3H4 -пропин
C4H6 -бутин
Строение
sp3гибридизаци
я
109028
Lc-c =
0,154нм
Тетраэдр
sp2гибридизация
,
120 Lc-c =
0,134нм
Плоский
треугольник
Образование
сигма-связи
Образование писвязи
spгибридизаци
я
180
Lc-c =
0,120нм
Линейное
строение
Образование
сигма-связи
Образова
ние писвязи

9.

Изомерия алканов, алкенов,
алкинов
Признаки
сравнения
Изомерия
углеродного
скелета
Положения
кратной связи
Межклассовая
Геометрическая
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
СН3 –СН2-СН2 –СН3
Н-бутан
СН3-СН-СН3
СН2 =СН-СН2 –СН3
Бутен-1
СН2=С-СН3
СН3
2-метилбутан
СН3
2-метилпропен-1
АЛКИНЫ
СН ≡С-СН2 –СН2- СН3
Пентин-1
СН ≡С-СН –СН3
СН3
3-метилбутин-1
СН2 =СН-СН2 –СН3
Бутен-1
СН3 –СН=СН –СН3
Бутен-2
СН≡ С-СН2 –СН3
Бутин-1
СН3 –С≡С –СН3
Бутин-2
СН2 =СН-СН2 –СН3
СН2 -СН2
СН2 -СН2
СН≡ С-СН2 –СН3
Бутин-1
СН2= СН-СН =СН2
Бутадиен-1,2
Цис-, трансизомерия
------------------

10. Назвать два гомолога и два изомера для вещества следующего строения: СН2= С- СН2- СН2- СН3 СН3

Задание 3.
Назвать два гомолога и два
изомера для вещества следующего
строения: СН2= С- СН2- СН2- СН3
СН3
•Гомологи:
2-метилбутен-1; 2-метилгексен-1
• Изомеры:
3-метилпентен-1; 2-метилпентен-2; 3,3диметилбутен-1; 2,3-диметилбутен-2

11. Задание 4

СН4
Задание 4
Черный ящик №1
Этот газ вместе с водородом составлял основу
«светильного газа», который употребляли для
освещения городских улиц в 19 веке в Лондоне
и для бытовых нужд. Что это за газ? Назовите
его основные физические свойства.

12. Задание 5

С2 Н4
Задание 5
Черный ящик №2
Немецкий алхимик, врач и изобретатель-фантазер
Иоган-Иохим Бехер в 1666 году проводил опыты с
серной кислотой . В одном из опытов он вместо
добавления к нагретой концентрированной серной
кислоте еще одной ее порции в рассеянности
прилил этанол. Бехер увидел сильное вспенивание
раствора с выделением неизвестного газа,
похожего на метан. В отличие от метана новый газ
горел светящимся пламенем. Новый газ назвали
«маслородным газом». Что это за газ?. Написать
уравнения химических реакций, о которых шла
речь.

13. Задание 6

С2 Н2
Задание 6
Черный ящик №3
В 1862г немецкий химик Велер пытался
выделить металлический кальций из
извести(карбоната кальция) путем длительного
прокаливания смеси, состоящей из извести и
угля. Он получил спекшуюся массу сероватого
цвета, в которой признаков металла не
обнаружил. С огорчением Велер выбросил эту
массу как ненужный продукт на свалку во
дворе. Во время дождя лаборант Велера
заметил выделение какого-то газа из
выброшенной каменистой массы. Что это за
газ? Напишите уравнения химических реакций,
приведенных в тексте.

14.

Физические свойства
алканов, алкенов алкинов
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
С1 -С4- бесцветные
газы
С5-С17-бесцветные
жидкости, имеющие
запах бензина
С18-твердые
вещества
С1 -С4- газы
С5Н10-С17Н34 –
бесцветные
жидкости, высщие
алкены, начиная с
С18Н36 – твердые
вещества.
С1 -С4- газы
С5-С15 – бесцветные
жидкости, высщие
алкены, начиная с С16
– твердые вещества.
Алкины имеют более
высокие температуры
плаления и кипения,
более растворимы в
воде, чем алканы и
алкены.

15.

ВОПРОС
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
Общая
формула
Гомологическ
ий ряд
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CH4-метан
C2H6-этан
C3H8-пропан
C2H4-этилен
C3H6 -пропен
C4H8 -бутен
C2H2 -ацетилен
C3H4 -пропин
C4H6 -бутин
Строение
sp3гибридизация
109028
Lc-c = 0,154нм
Тетраэдр
sp2гибридизация
,
120 Lc-c =
0,134нм
Плоский
треугольник
spгибридизаци
я
180
Lc-c =
0,120нм
Линейное
строение
Образование
сигма-связи
Образование
сигма-связи
Образовани
е пи-связи
Образование писвязи
Виды изомерии
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН3-СН2-СН2-СН3 н-бутан
СН3-СН-СН3 2-метилпропан
СН3
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1
СН2=С-СН3 2-метилпропен-1
СН3
-положение кратной связи
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1; СН3-СН=СН-СН3 бутен-2
-межклассовая
СН2=СН-СН2-СН3
СН2-СН2
СН2-СН2
бутен-1
циклобутан
ПРОСТРАНСТВЕННАЯ
-геометрическая (цис-, транс-изомерия)
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1
СН≡С-СН- СН3
3-метилбутин-1
СН3
-положение кратной связи
СН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1
СН3 –С≡С –СН3
Бутин-2
-межклассовая
СН ≡С-СН2 –СН3
Бутин-1
СН2= СН-СН =СН2 Бутадиен-1,3
Физические
свойства
С1-С4-газы
С5-С15-жидкости
Выше С15 –твердые вещества
С1-С4-газы
С5-С17-жидкости
Выше С17 –твердые вещества
С1-С4-газы
С5-С15-жидкости
Выше С15 –твердые вещества

16.

Химические свойства
алканов, алкенов алкинов
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
Реакции замещения
Реакции
присоединения
Реакции присоединения
-Галогенирование (+Cl2)
-Нитрование ( + НNO3)
Реакции отщепления
-Дегидрирование (-Н2)
-Крекинг
Реакции окисления
-горение (+O2)
-каталитическое окисление (+
[O])
Реакции изомеризации
-Гидрирование (+H2)
-Галогенирование (+Cl2)
-Гидрогалогенирование(+HCl)
-Гидратация (+H2O)
-Полимеризация
Реакции окисления
-горение(+O2)
-+KMnO4
Реакции изомеризации
Качественные реакции
-Гидрирование (+H2)
-Галогенирование (+Cl2)
Гидрогалогенирование(+HCl)
-Гидратация Реакция Кучерова
(+H2O),
Полимеризация(тримеризация)
Реакции окисления
-горение(+O2)
-+KMnO4
Реакции замещения
+ [Ag (NH3)2 ]OH
Качественные реакции-обесцвечивание бромной воды (+Br2)
-обесцвечивание бромной
воды (+Br2)
-обесцвечивание перманганата
калия(+KMnO4)
-обесцвечивание
перманганата калия(+KMnO4)
-взаимодействие с аммиачным
раствором оксида серебра(+ [Ag
(NH3)2 ]OH)

17. Задание 7

Видео 1
Видео 2

18. Задание 8

• В трех пробирках
даны следующие
вещества: гексен,
гексан, гексин. Как
распознать в какой
пробирке, что дано?
+ Br2
[Ag (NH3)2
+
]OH
Г
Г
Е
Е
К
К
С
С
Е
А
Н
Н
Осадок
бледножелтого
цвета
Г
Е
К
С
И
Н

19. Задание 9

• Осуществить превращения:
карбид кальция → ацетилен → этилен →
этанол → хлорэтан → бутан→ оксид
углерода (IV)

20.

ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА «УГЛЕВОДОРОДЫ»
ВОПРОС
АЛКАНЫ
АЛКЕНЫ
АЛКИНЫ
Общая
формула
Гомологическ
ий ряд
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CH4-метан
C2H6-этан
C3H8-пропан
C2H4-этилен
C3H6 -пропен
C4H8 -бутен
C2H2 -ацетилен
C3H4 -пропин
C4H6 -бутин
Строение
sp3гибридизация
109028
Lc-c = 0,154нм
Тетраэдр
sp2гибридизация,
120 Lc-c =
0,134нм
Плоский
треугольник
spгибридизаци
я
180
Lc-c =
0,120нм
Линейное
строение
Образование
сигма-связи
Образование писвязи
Образование
сигма-связи
Образовани
е пи-связи
Виды изомерии
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН3-СН2-СН2-СН3 н-бутан
СН3-СН-СН3 2-метилпропан
СН3
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1
СН2=С-СН3 2-метилпропен-1
СН3
-положение кратной связи
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1; СН3-СН=СН-СН3 бутен-2
-межклассовая
СН2=СН-СН2-СН3
СН2-СН2
СН2-СН2
бутен-1
циклобутан
ПРОСТРАНСТВЕННАЯ
-геометрическая (цис-, транс-изомерия)
СТРУКТУРНАЯ
-углеродного скелета
СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1
СН≡С-СН- СН3
3-метилбутин-1
СН3
-положение кратной связи
СН ≡С-СН2 –СН3 Бутин-1
СН3 –С≡С –СН3
Бутин-2
-межклассовая
СН ≡С-СН2 –СН3
Бутин-1
СН2= СН-СН =СН2 Бутадиен-1,3
Физические
свойства
С1-С4-газы
С5-С15-жидкости
Выше С15 –твердые вещества
С1-С4-газы
С5-С17-жидкости
Выше С17 –твердые вещества
С1-С4-газы
С5-С15-жидкости
Выше С15 –твердые вещества
Химические
свойства
Реакции замещения
Реакции присоединения
Реакции присоединения
-Галогенирование (+Cl2)
-Нитрование ( + НNO3)
Реакции отщепления
-Дегидрирование (-Н2)
-Крекинг
Реакции окисления
-горение (+O2)
-каталитическое окисление (+ [O])
Реакции изомеризации
С=С
Гидрирование(+Н2)
Галогенирование (+Сl2)
Гидрогалогенирование (+HCl)
Гидратация
(+Н2О)
Полимеризация
Реакции окисления
горение(+O2)
+KMnO4
Качественные реакции
-обесцвечивание бромной воды (+Br2)
-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)
С≡С
Гидрирование(+Н2)
Галогенирование (+Сl2)
Гидрогалогенирование (+HCl)
Гидратация
(+Н2О)
Тримеризация
Реакции окисления Реакции замещения
-горение(+O2)
-+KMnO4
+ [Ag (NH3)2 ]OH
бледно-желтый осадок
Качественные реакции
--обесцвечивание бромной воды (+Br2)
-обесцвечивание перманганата калия(+KMnO4)
-взаимодействие с аммиачным раствором оксида

21.

Ресурсы
1. О.С.Габриелян «Оганическая химия-10 класс»
1. И.И.Новошинский , Н. С.Новошинская
«Органическая химия-11 класс»
2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Типы
химических задача и способы их решения»
3. В.И.Резяпкин «750 задач по химии»
4. А.М.Радецкий, В.П.Горшкова «Дидактические
материалы по химии, 10-11 класс»
5. СD-диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс»

22.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!