Алканы. Предельные углеводороды. Насыщенные углеводороды. Парафины

1. Алканы

Предельные углеводороды.
Насыщенные углеводороды.
Парафины

2. Общая формула алканов

СH
n
2n+2

3. Гомологический ряд

4. Гомологический ряд

СН4 метан
С2Н6 этан
С3Н8 пропан
С4Н10 бутан
С5Н12 пентан
С6Н14 гексан

5. Название радикалов

• CH3
• C2H5
• C3H7
• C4H9
• C5H11
• C6H13
метил
этил
пропил
бутил
пентил
…….

6. Физические свойства

С1 – С4 – газы,
С5 –С15 – жидкости,
С16 - ∞ – твердые вещества

7. Пространственное строение метана

8. Виды изомерии

• Структурная
Углеродного скелета
=Положения кратной связи
=Положения функциональной группы
=Межклассовая

9. Алгоритм составления названия алканов

1.
Выбор главной цепи.
2. Нумерация главной цепи.
3. Формирование названия.

10. Дать название алканам

CH3
1
ǀ2 3
CH3 − C − CH3
ǀ
CH3
2,2-диметилпропан

11. Дать название алканам

1
2
3
4
CH3 − CH − CH2 − CH3
ǀ
CH3
2-метилбутан
1
2
3
4
5
CH3 − CH − CH2 − CH − CH3
ǀ
ǀ
CH3
CH3
2,4-диметилпентан

12. Составления названия алканов.

7
6
5
4
3
2
1
CH3 −CH2 − CH − CH2 − CH2− CH − CH3
ǀ
ǀ
C2H5
CH3
2-метил-5-этилгептан

13. Химические свойства:

1. Галогенирование
2. Нитрование (р. Коновалова)

14. Химические свойства:

3. Горение
4. Каталитическое окисление

15. Химические свойства:

5. Пиролиз (t выше 600 градусов С)

16. Химические свойства:

6. Крекинг (t ниже 600 градусов С)

17. Химические свойства:

7. Изомеризация

18. Получение алканов

Получение метана
1.В п р о м ы ш л е н н о с т и:
а) из природного газа
б) синтез из оксида углерода (II) и
водорода
Ni,300˚C
CO + 3H2 →
CH4 ↑ +H2O

19. Получение метана

В лаборатории
а) гидролиз карбида алюминия
Al4C3 +12H2O → 3CH4 ↑ +4Al(OH)3
б) сплавление солей уксусной кислоты со
щелочами
CH3COONa +NaOH → CH4 ↑ +Na2CO3

20. Получение гомологов метана

В промышленности
а) из природного сырья (нефть, газ,
горный воск)
б) синтез из оксида углерода (II) и
водорода

21. В л а б о р а т о р и и

В лаборатории
а) гидрирование непредельных углеводородов
(алкенов,алкинов)
Pt
CnH2n + H2 → CnH2n+2
Ni,150˚C
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2
б) взаимодействие галогеноалканов с натрием
(реакция Вюрца)

22. Практическое применение