Простейшие операции с веществом

1. Простейшие операции с веществом

Ленинградская область, Волховский район,
МОБУ «Сясьстройская СОШ №2»
Простейшие операции с
веществом
(химический практикум)
Составила:
учитель биологии и химии
высшей квалификационной
категории
Бочкова Ирина Анатольевна

2. Практическая работа №6

Условия протекания химических
реакций между растворами
электролитов до конца

3. Цель:

Выяснить условия протекания
химических реакций между
растворами электролитов до конца

4. Оборудование:

Посуда: пробирки (4 штуки)
Реактивы: сульфат алюминия,
хлорид бария, карбонат натрия,
азотная кислота, гидроксид натрия,
фенолфталеин, соляная кислота,
сульфат меди (II), серная кислота

5. Инструкция по ТБ

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое
сопротивление при ударе и незначительную прочность
при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не
допустить попадания их в рот, так как они токсичны.
Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г . После завершения работы
тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают
кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне
склянки этикетка, во избежание её порчи,
оказывалась сверху.
Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают
кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна
полная потеря зрения.

6. Опыт №1.Условие первое – выпадение осадка

В пробирку
налейте раствор
сульфата
алюминия
Добавьте
раствор
хлорида бария
Что
наблюдаете?

7. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4
э.
э.
э.
н.э.
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 2Al3+ +
6Cl- + 3BaSO4
3SO42- + 3Ba2+ = 3BaSO4
Вывод: реакция идёт с выпадением
осадка

8. Опыт №2.Условие второе – выделение газа

Налейте в
пробирку
раствор
карбоната
натрия
Прилейте
раствор азотной
кислоты
Что наблюдаете?

9. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + [H2CO3]
э
э
э
/
CO2
н.э.
\
H2O
н.э.
2Na+ + СO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ +
2NO3- + CO2 + H2O
СO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Вывод: реакция идёт с выделением
газа

10. Опыт №3.Условие третье – образование воды, как побочного продукта реакции

а) взаимодействие
растворимого
основания (щёлочи) с
кислотой
Налейте в пробирку
раствор гидроксида
натрия
Добавьте 2-3 капли
фенолфталеина.
Фенолфталеин –
малиновый, среда –
щелочная
Прилейте раствор
соляной кислоты
Что наблюдаете?

11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

NaOH + HCl = NaCl + H2O
э.
э.
э.
н.э.
фенолфталеин
малиновый
бесцветный
Na+ + ОН- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
ОН- + H+ = H2O
Вывод: реакция идёт с образованием воды,
среда раствора нейтральная (реакция
нейтрализации)

12.

б) взаимодействие нерастворимого основания с
кислотой
Получите нерастворимое основание: к раствору
сульфата меди (II) добавьте гидроксид натрия. Что
наблюдаете?
Прилейте к осадку серную кислоту. Что
наблюдаете?

13. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод

Получение нерастворимого основания:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
э.
э.
н.э.
э.
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 +
2Na+ + SO42Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Вывод: нерастворимые основания
получаются при взаимодействии
растворимой соли малоактивного или
неактивного Ме со щёлочью

14.

Взаимодействие нерастворимого основания с
кислотой
Cu(OH)2 + Н2SO4 = CuSO4 + 2H2O
н.э.
э.
э.
н.э.
Cu(OH)2 + 2Н+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +
2H2O
Cu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2H2O
Вывод: нерастворимые основания
взаимодействуют с кислотами с
образованием побочного продукта – воды
(реакция нейтрализации)

15. Домашнее задание

Знать условия, при которых
реакции ионного обмена идут до
конца
Подготовить отчет о проделанной
работе