Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Характеристика химического
элемента на основании его
положения в Периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева

2.

Открытие Периодического закона
• В 1869 году Д.И.Менделеев на основе
данных накопленных о химических
элементах сформулировал свой
периодический закон. Тогда он звучал так:
• «Свойства простых тел, а также формы и
свойства соединений элементов находятся
в периодической зависимости от
величины атомных масс
элементов». Очень долго физический
смысл закона Д.И.Менделеева был
непонятен. Всё встало на свои места после
открытия в XX веке строения атома.

3.

Современная формулировка
Периодического закона
«Свойства простых веществ, также формы и
свойства соединений элементов находятся
в периодической зависимости от
величины заряда ядра атома».

4.

Число протонов и электронов в
атоме
• Заряд ядра атома равен числу протонов в ядре. Число протонов
уравновешивается числом электронов в атоме. Таким образом, атом
электронейтрален.
• Заряд ядра атома в Периодической таблице – это порядковый номер
элемента.
• Номер периода показывает число энергетических уровней, на
которых вращаются электроны.
• Номер группы показывает число валентных электронов. Для
элементов главных подгрупп число валентных электронов равно числу
электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно валентные
электроны отвечают за образование химических связей элемента.
• Химические элементы 8 группы – инертные газы имеют на внешней
электронной оболочке 8 электронов. Такая электронная оболочка
энергетически выгодна. Все атомы стремятся заполнить свою
внешнюю электронную оболочку до 8 электронов.

5.

Число нейтронов в ядре
Если относительную атомную массу
химического элемента обозначить А, заряд
ядра обозначить Z, то число нейтронов
можно рассчитать по формуле:
n = A-Z

6.

Изменение радиуса атомов
химических элементов в группах и
периодах
• Как изменяется радиус атома химического
элемента сверху вниз в группах?
• Как изменяется радиус атома химического
элемента в слева направо в периодах?
• Почему так происходит?
• Какие свойства химических элементов
связаны с радиусом атома?

7.

Внешние электронные оболочки
инертных газов
• Содержат 2 (гелий) либо 8 (все остальные)
электронов и являются очень устойчивыми.
• Правило «октета-дублета»
Все остальные химические элементы, вступая в
реакции, стремятся иметь внешнюю
электронную оболочку как у инертных газов.
Атомы каких химических элементов легче всего
отдают электроны, а каких забирают?

8.

Степень окисления
• В процессе отдачи или присоединения электронов атом
приобретает условный заряд. Этот условный заряд
называется степенью окисления.
• - Простые вещества обладают степенью окисления
равной нулю.
• - Элементы могут проявлять максимальную степень
окисления и минимальную. Максимальную степень
окисления элемент проявляет тогда, когда отдает все
свои валентные электроны с внешнего электронного
уровня. Если число валентных электронов равно номеру
группы, то и максимальная степень окисления равна
номеру группы.

9.

Характеристика хлора по его
положению в ПСХЭ

10.

План характеристики химического
элемента
1. Символ элемента
а. Порядковый номер элемента
б. Значение относительной атомной массы элемента.
в. Число протонов, электронов, нейтронов.
г. Номер периода.
д. Номер и тип группы (тип элемента s -, p -,d -,f - элемент)
2. Металл или неметалл
3. Сравнение свойств элемента (металлических и неметаллических) с
соседними элементами по периоду и группе.
4. Написать распределение электронов по атомным орбиталям – квантовую
диаграмму. Написать электронную формулу.
5. Зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням
6. Определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего
оксида. Определить характер оксида (основной, кислотный, амфотерный).
7. Определить низшую степень окисления элемента и формулу его
водородного соединения (если такое есть).

11.

Домашнее задание
• Пользуясь планом-характеристикой
химического элемента, охарактеризовать B,
C, Si, Rb, Sr, Br. Не забываем, что если
элемент находится в главной подгруппе, то
мы его сравниваем только с элементами
главной подгруппы.