Естественные семейства элементов

1.

Естественные
семейства элементов
Естественные семейства – группы элементов,
сходные по химическим свойствам и
образующие сходные по составу и свойствам
соединения.

2.

• Естественные семейства делятся на:
• IА группа – щелочные металлы (кроме водорода)
• IIА группа – щелочноземельные металлы (кроме
бериллия, магния)
• VIА группа – халькогены
• VIIA группа – галогены
• VIIA группа – благородные газы

3.

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs
Физические свойства:
1. Мягкие (легко режутся ножом).
2. Легкие.
3. Пластичные.
4. Легкоплавкие.
5. Хорошо проводят электрический ток.
6. Обладают металлическим блеском.

4.

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs
• Химические свойства:
1. Реагируют с водой
2K +2Н2О = 2КОН + Н2
Ме2О реагируют с водой
К2О + Н2О = 2КОН
2. Реагируют с кислородом
4Li + O2 = 2Li2O
3. Реагируют с хлором
2Na + Cl2 = 2NaCl
4. Реагируют с серой
2К + S = K2S

5.

Галогены – «рождающие соли»:
F2, Cl2, Br2, I2
Физические свойства:
F2 – желтоватый газ
Cl2 – желто-зеленый газ
Br2 - коричнево-бурая жидкость
I2 – темно-фиолетовое твердое вещество

6.

Галогены – «рождающие соли»:
F2, Cl2, Br2, I2
Химические свойства:
1. Реагируют с металлами.
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

7.

2. Реагируют с водородом.
H2 + F2 = 2HF
фтороводород
hv
H2 + Cl2 = 2HCl
хлороводород
t
H2 + Br2 = 2HBr
бромоводород
t
H2 + I2 = 2HI
йодоводород
Водные растворы галогеноводородов – кислоты.

8.

Выводы:
1. Щелочные металлы обладают наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами –
типичные металлы.
2. Галогены
обладают
наиболее
ярко
выраженными неметаллическими свойствами –
типичные неметаллы.
3. Простые вещества и однотипные соединения
элементов одного семейства проявляют подобные
свойства.