Водородные соединения. Оксиды

1.

ВОДОРОДНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ.
ОКСИДЫ

2.

Водородные соединения
Гидриды
Летучие водородные
соединения

3.

Гидриды – бинарные
Летучие водородные
соединения металлов
соединения – бинарные
I и II A групп с водородом соединения неметаллов
с водородом
СаН2
NaH
BaH2
LiH
Это твердые, нелетучие,
тугоплавкие вещества с
ионным типом связи
Жидкости: Н2О
Газы: HCl, NH3

4.

Тяжелее воздуха
Бесцветный
газ
Хорошо
растворим в воде
HCl
В 1 объёме воды
растворяется
500 объёмов HCl
«Дымит» на
воздухе

5.

Бесцветная
жидкость
«Дымит» на
воздухе
Соляная кислота
HCl
Тяжелее
воды

6.

Бесцветный
газ
Не имеет
запаха
Плохо растворим
в воде
СН4
Легче
воздуха
Болотный
газ

7.

Бесцветный
газ
С резким
запахом
В 1 объёме воды
растворяется 700
объёмов аммиака
NH3
В 2 раза легче
воздуха
Раствор аммиака –
нашатырный спирт

8.

Бесцветный
газ
В 1 объёме воды
растворяется
3 объёма
сероводорода
Имеет запах
тухлых яиц
Ядовит
H2S
Тяжелее
воздуха

9.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов,
одним из которых является кислород в степени окисления -2
Название оксидов
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
СаО – оксид кальция
Fe2O3 – оксид железа (III)
Al2O3 – оксид алюминия
CuO – оксид меди (II)

10.

Твердые: Al2O3,
SiO2, Fe2O3
Агрегатное
состояние оксидов
Жидкие: Н2О, SO3
Газообразные: СО2,
NO2, SO2

11.

12.

13.

⅔ тела человека
99%
80% массы клетки
90%
90%

14.

Потребление воды человеком

15.

Круговорот воды в природе
снег
дождь
испарение

16.

Бесцветный
газ
В 1 объёме воды
растворяется
1 объём
углекислого газа
Не имеет
запаха
СО2
В 1,5 раза
тяжелее воздуха
В воздухе
содержится 0,03%
по объёму

17.

Собачья пещера

18.

Дыхание
Сгорание топлива
Гниение растений

19.

Использование углекислого газа

20.

Негашеная
известь
СаО
Оксид
кремния (IV)
SiO2
Оксид
алюминия
Al2O3