Similar presentations:
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения
1.
Расставьте степени окисления и дайтеназвания следующих веществ:
Fe2O3, Cl2O7, HCl, Cu2O, SiH4
2.
Тема: «Важнейшиеклассы бинарных
соединений – оксиды и
летучие водородные
соединения»
3.
Оксиды – сложные вещества,состоящие из двух химических
элементов, один из которых –
кислород в степени окисления -2.
4.
5.
Определите, какие из перечисленныхвеществ относятся к оксидам
и выпишите их
H2O, H2O2, CO2, OF2, CaO, Al2O3, FeO,
Na2O2, Fe2O3, SiO2
6.
Определите, какие из перечисленныхвеществ относятся к оксидам
и выпишите их
H2O, H2O2, CO2, OF2, CaO, Al2O3, FeO,
Na2O2, Fe2O3, SiO2
7.
Интересно, что в 1870 году вПетербургской академии обсуждалась
возможность называть вещества
следующим образом: например
BaO - Барий кислородович
K2O - Калий кислородович
SO2 - Сера двукислородовна
SO3 - Сера трикислородовна
8.
H2O - вода9.
10.
11.
12.
Углекислый газ CO2Углекислый газ
(диоксид углерода)
13.
В воздухе всегда содержитсяоколо
0,03%
углекислого
газа.
Содержание
его
в
воздухе
непостоянное. Воздух в городах,
особенно вблизи заводов и фабрик,
содержит
несколько
больше
углекислого газа, чем воздух в
сельской
местности.
Образуется
углекислый газ при дыхании и
сгорании топлива, при гниении
органических веществ. Содержится в
минеральных источниках. Углекислый
газ бесцветный, без запаха. В 1,5 раз
тяжелее воздуха. При обычных
условиях в 1V воды растворяется 1V
объем углекислого газа.
14.
При увеличении давления онпревращается в бесцветную жидкость.
При испарении жидкого углекислого
газа, часть его превращается в твердую
снегообразную массу, так называемый
сухой лед. Наиболее широко СО2
используют
при
изготовлении
газированных
напитков.
Т.к.
углекислый газ не поддерживает
горение, его применяют для тушения
пожаров.
15.
СаО - Негашеная известьЭто белое тугоплавкое вещество, которое
энергично взаимодействует с водой, образуя при
этом гашенную известь. Применяется в
строительстве.
16.
оникскварц
горный хрусталь
SiO2 Оксид
кремния
яшма
агат
аметист
сердолик
17.
Al2O3 оксид алюминиясапфир
рубин
18.
Лабораторная работа№ Название оксида Формула
1
2
3
4
5
Оксид меди(II)
Оксид железа(III)
Оксид
углерода(IV)
Оксид водорода
Оксид кальция
Агрегатное
состояние
Цвет
19.
Проверка№ Название оксида Формула Агрегатное
состояние
1 Оксид меди(II)
CuO
твердый
2 Оксид железа(III) Fe2O3
твердый
3 Оксид
CO2
газ
углерода(IV)
4 Оксид водорода
H2O
жидкость
5 Оксид кальция
CaO
твердый
Цвет
черный
коричневый
бесцветный
бесцветный
белый
20.
В каких агрегатных состоянияхмогут находиться оксиды?
Оксиды
Жидкие
Твердые
Газообразные
21.
Хлороводород HClЭто бесцветный газ, тяжелее
воздуха, хорошо растворим в воде.
В одном объеме воды при обычных
условиях может раствориться около
500 объемов хлороводорода, на
воздухе
«дымит».
Раствор
хлороводорода в воде называется
соляной кислотой. Слабый раствор
соляной кислоты содержится в
желудке
человека,
убивающий
бактерии, которые попадают в
желудок с пищей и способствует
пищеварению.
22.
Аммиак NH3 – это бесцветный газ сосвоеобразным резким запахом. Всем вам
известен раствор аммиака в воде – нашатырный
спирт. Аммиак в два раза легче воздуха. В
одном объеме воды растворяется 700 объемов
аммиака.
23.
№1, стр.114 учебникаВыпишите из приведенного перечня формул в
два столбика формулы оксидов металлов и
оксидов неметаллов и дайте им названия:
Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, SCl2,
Cl2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, CuF2, P2O5.
24.
ЗадачаКакова масса 1,5 моль аммиака?
Какой объём займёт это
количество вещества? Сколько
молекул будет содержать это
количество?
25.
Д/з §19, №426.
Соберите из фрагментовформулы трех оксидов:
+2
-2
-2
+3
-2
+5
Ni
O3
O5
Cr2
O
N2