Аммиак (9 класс)

1.

Аммиак
Выполнил
ученик 9 «В»кл.
Днепровский А.

2. История названия.

Аммиак (в европейских языках его название звучит
как «аммониак») своим названием обязан оазису
Аммона в Северной Африке.
Аммиак получил своё название от древнеегипетского
слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся
богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов
нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании
испаряет аммиак.

3. Аммиак.

Аммиа́ к — NH3, нитрид водорода,
при нормальных условиях —
бесцветный газ с резким характерным
запахом (запах нашатырного спирта),
почти вдвое легче воздуха, ПДК 20
мг/м3 — IV класс опасности
(малоопасные вещества).

4. Строение Аммиака.

Молекула аммиака имеет форму
тригональной пирамиды с атомом азота
в вершине.

5. Получение.

Промышленный способ получения аммиака
основан на прямом взаимодействии водорода и
азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 91,84 кДж
Это так называемый процесс Габера (немецкий
физик, разработал физико-химические основы
метода).

6. Химические свойства.

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях
аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь Так, он
присоединяет протон, образуя ион аммония:
Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию
из-за протекания процесса:
–
NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8×10−5
Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония:
Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более
слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды.
Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами,
а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них
аммиаком:
Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых
реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием
металлов в атмосфере азота.

7. Биологическая роль.

Аммиак является конечным продуктом
азотистого обмена в
организме человека и животных.
Аммиак может также использоваться
печенью для обратного процесса —
ресинтеза аминокислот из аммиака и
кетоаналогов аминокислот.

8. Физиологическое воздействие.

Вызывает токсический отёк лёгких и
тяжёлое поражение нервной системы.
Раздражает слизистые оболочки глаз и
органов дыхания, а также кожные
покровы.
Кроме того, сжиженный аммиак при
испарении поглощает тепло, и при
соприкосновении с кожей возникает
обморожение различной степени.

9. Применение.

Производства азотных удобрений.
Производства взрывчатых веществ и
полимеров.
Производства азотной кислоты и соды.
В холодильной технике используется в
качестве холодильного агента (R717).
В медицине (10 % раствор аммиака).
В строительстве (как ускоритель процесса
затвердевания).

10. Интересные факты:

Пары нашатырного спирта способны изменять
окраску цветов. Например, голубые и синие
лепестки становятся зелеными, ярко
красные — черными.
Облака Юпитера состоят из аммиака.
Некоторые цветы, не имеющие запаха от
природы, после обработки аммиаком
начинают благоухать. Например, приятный
аромат приобретают астры[12]

11. Вывод:

Аммиак- это химическое вещество,
которая является одним из ключевых
составляющим во всех сферах
применения.
Он так же является веществом, без
которого наш организм не сможет
функционировать.