7.88M

Category:

chemistry

Электролиз расплавов

3.

Цели обучения
• Знать ионные соединения и их
движение в растворе;
• Понимать движение ионов в
расплаве;

Критерии оценивания
Учащийся достиг цели, если:
• Называет процессы окисления и восстановления,
идущие на электродах
• Различает электролиз расплавов и растворов
• Записывает уравнения полуреакций восстановления
• Записывает уравнения полуреакций окисления
• Составляет уравнения электролиза расплавов и
растворов
• Называет продукты, образующиеся в процессе
электролиза

5.

Keywords
электролиз
электрод
анод
катод
ион
балқыма
ертінді
электролит
electrolysis
electrode
anode
cathode
ion
molten
solution
electrolyte
электролиз
электрод
анод
катод
ион
расплав
раствор
электролит

6.

Блиц турнир
Подумай и
ответь!
Найди нужный
блок для
застройки дома

7.

Найди блок с формулой ионного соединения
CO2
H2СО3
NaСl
KNO3
FeBr3
NaОH

8.

Найди блок с формулой неэлектролита
СО2
CaСl2
НCl
С2Н5ОН
NaОH
SiО2

9.

Найди блок с формулой электролита
Сa(ОH)2
О2
CaО
HNO3
NO2
LiОH

10.

Найди блок с формулой соединения с ковалентной
полярной связью
K 3N
Li2S
SО3
NO2
Р 2O 5
Na2О

11.

Мозговой штурм
• Растворы и расплавы некоторых
веществ способны проводить
электрический ток. Объясните,
почему.

12.

Это связано с тем, что:
• При растворении или расплавлении
веществ с ионным или ковалентно
полярным типом связи их молекулы
распадаются на ионы, то есть
происходит
электроитическая
диссоциация
• В растворах ионы образуются в
результате взаимодействия молекулы
растворенного вещества и ковалентно
- полярно молекулой воды,
• В
расплавах
в
результате
увеличения скорости колебательного
движения молекул под действием
температуры.

13.

Используя интерактивную доску Padlet.com. Напишите
уравнения диссоциации следующих соединений:
H2CO3, Ba(OH)2, Na2SO4
Padlet.com.
https://padlet.com/uralbaeva_kar/z34fx580wcgog6wo

14.

Ответьте на вопросы, используя интерактивную
доску Padlet.com.
Химический диктант
Fill in the gapp
Растворы и расплавы солей, кислот и щелочей, способные проводить электрический ток
называются 1................................
Заряженные частицы в растворах или расплавах электролитов называются 2...................
В воде силы внутреннего притяжения между ионами ослабевают и молекулы распадаются на
ионы. Такой процесс называется 3. ...........................
Отрицательно-заряженные ионы называются 4. ......................
Положительно- заряженные ионы называются 5. .......................
Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении
электрического
тока
через
раствор
или
расплав
электролита
называется
6....................................
Padlet.com.
https://padlet.com/uralbaeva_kar/rahaxowsxrpjfk9l

15.

16.

Электролиз
Расплавов
Растворов

17.

Электролиз расплава хлорида натрия
https://www.youtube.com/watch?v=YEhnXRnnlyM

18.

Прибор для проведения электролиза
Электролиз осуществляется
в сосуде, содержащем
электролит, в который
погружено два
металлических или
графитовых
электрода.
Материал электрода нужно
выбрать так, чтобы избежать
реакции с электролитом.

19.

Движение электронов под действие электрического тока
Анод – положительно
заряженный электрод.
A(+)
Катод – отрицательно
заряженный электрод
K(-)

20.

Катионы движутся к катоду. Анионы- к аноду.
- (катод)
+ (анод)
-
+
+
-
+
-
+
Электродные
реакции
На поверхности
электродов
происходит передача
электронов между
ионами электролита
и материалом
электрода.

21.

• Электролит может состоять из расплавленного
ионного вещества или водного раствора соли,
кислоты или основания.
• В проводниках носителями электрического тока
являются электроны. В растворах- заряженные
ионы.

22.

Это надо знать!
Отрицательно заряженные ионы,
образующиеся в результате
диссоциации электролитов,
притягиваются к аноду,
положительно заряженные ионы к катоду.

23.

Электролиз расплавов

24.

№
Порядок действий
1
Написать уравнение
диссоциации
Указать частицы на катоде и
аноде
Написать полуреакции ОВР,
протекающие на электродах
2
3
Схема

25.

Электролиз расплавов
В расплавах бинарных ионных соединений ионы металла
движутся к катоду, ионы неметалла - к аноду.
Пример 1:
NaCl↔ Na+ + ClK (-) Na+
Na + + e- → Na0 окислитель / восстанавливается
A (+) Cl2Cl- -2e- →Cl20
восстановитель/ окисляется
Уравнение электролиза:
2 NaCl↔ 2Na0 + Cl2↑

26.

Электролиз расплавов
В расплавах бинарных ионных соединений ионы металла
движутся к катоду, ионы неметалла - к аноду.
Пример 1:
CuCl2↔ Cu2+ + 2ClK (-) Cu2+
Cu 2+ + 2e- → Cu0 окислитель / восстанавливается
A (+) Cl2Cl -2e- →Cl20 восстановитель/ окисляется
Уравнение электролиза:
CuCl2↔ Cu0 + Cl2↑

27.

А) Схема электролиза соли, состоящей из атомов
металла и остатка бескислородной кислоты
NaCl ↔ Na+ + Cl−
K"катод"(-): Na+ + 1e = Na0
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2
Примеры : KCl, CuCl2

28.

В) Схема электролиза расплава щелочи
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-): Na+ +1e =Na0
A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2
4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2
Пример : KOH

29.

С) Схема электролиза расплава соли, образованной
остатком кислородсодержащей кислоты
Na2SO4↔ 2Na+ + SO424 K(-): Na+ +1e→ Na0
1 A(+): 2SO42- -4e →2SO3+O2
ионное уравнение электролиза:
4Na + + 2SO42- → 4Na0 + 2SO3+O2
молекулярное уравнение электролиза:
2Na2SO4 → электролиз 4Na + 2SO3 + O2