Аналитическая химия. Дальтониды

1.

Аналитическая химия
Дальтониды
Выполнила студентка группы Тех-42
Маргарита Ступницкая

2.

Закон сохранения
массы.
Был открыт М. В. Ломоносовым и
сформулирован А. Лавуазье: Масса
веществ, вступивших в реакцию,
равна массе веществ,
образовавшихся в результате
реакции.
Этот закон является одним из
основных стехиометрических
законов химии.

3.

Стехиометрия
Стехиометрия – раздел химии, в
котором рассматриваются массовые
и объемные соотношения между
реагирующими веществами, вывод
химических формул и составление
уравнений химических реакций.
Следует отметить, что
стехиометрические законы химии
(постоянства состава, эквивалентов,
кратных отношений) справедливы
только для дальтонидов.

4.

Закон
постоянства
состава вещества.
Закон постоянства состава
вещества. Сформулирован Ж.-Л.
Прустом в 1799 г.
Всякое чистое вещество
независимо от способа его
получения всегда имеет
постоянный качественный и
количественный состав.

5.

Формулировка
закона
Закон постоянства состава веществ
таков:
Состав соединений молекулярной
структуры является постоянным
независимо от способа их
получения. Состав соединений
немолекулярной структуры (с
атомной, ионной или
металлической кристаллической
решеткой) не является постоянным
и зависит от способа их получения.

6.

Дальтониды
Вещества постоянного состава
называют дальтонидами в честь
английского физика и химика Дж.
Дальтона.
Существование дальтонидов
противоречит закону постоянства,
который, строго говоря, применим
лишь к соединениям с
молекулярной структурой.

7.

Дальтониды
химические соединения постоянного состава.
Преобладающее большинство обычных химических
соединений, описанных в курсах химии, т. е.
соединений, состав которых подчиняется законам
постоянных и кратных отношений, и образованию
которых отвечает появление сингулярных (или
дальтоновских) точек на диаграммах составов.
Следует отметить, что стехиометрические законы
химии (постоянства состава, эквивалентов, кратных
отношений) справедливы только для дальтонидов.

8.

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с КБертолле отстаивал мысль, что вещество независимо
от способов получения обладает одним и тем же
составом. Это утверждение было сформулировано в
закон постоянства состава. Исходя из данных о
составе вещества выводилась его химическая
формула с постоянным количественным
соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому
соединения постоянного состава были названы
стехиометрическими соединениями (стехиометрия)