Качественные реакции

1.

Качественные
реакции
Часть 3

2.

ОН
Изменение цвета индикатора:
универсальный индикатор - синий
лакмус - синий
метиловый оранжевый—желтый
фенолфталеин - малиновый

3.

Cl
+
Cl +Ag =
AgCl↓
белый творожистый осадок,
не растворимый в азотной
кислоте,
чернеющий на свету.

4.

Cl
Бесцветный газ с резким
запахом, окрашивающий
влажную лакмусовую бумажку
в красный цвет
Cl- (тверд.соль) + H2SO4 (конц) = HCl↑ + HSO4-

5.

Br
+
Br +Ag =
AgBr↓
светло-желтый осадок,
который растворяется в
азотной кислоте и темнеет на
свету.

6.

Br
Бесцветный газ с резким
запахом SO2↑ и Br2 ,
окрашивающий раствор в
бурый цвет
2HBr+ H2SO4 (конц) = SO2↑ + Br2 + 2H2O

7.

Br
2Br-+ Cl2 = Br2 + 2ClБурый цвет раствора и
характерный запах
брома

8.

I
+
I +Ag =
AgI↓
желтый осадок, который
растворяется в азотной кислоте
и темнеет на свету

9.

I
Газ с запахом тухлых яиц
H2S и I2 , имеющий темнофиолетовый цвет
8HI+ H2SO4 (конц) = 4I2↓+ H2S↑+4H2O

10.

I
2I-+ Cl2 = I2 ↓+ 2ClТемная окраска
раствора и
характерный запах
йода

11.

F
Ca2+ + F- = CaF2 ↓
Белый осадок
(с растворимыми солями
кальция)

12.

2S
S2-+Pb2+ = PbS↓
Черный осадок,
нерастворимый в кислотах.
Растворим только в
HNO3(конц) при нагревании

13.

2S
S2-+Н+ = Н2S↑
Выделение сероводорода
при взаимодействии с более
сильными кислотами

14.

2SO4 SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
белый мелкодисперсный
осадок, не растворимый в
кислотах

15.

2
SO3
-
SO32-+2H+ = H2O+SO2↑
Выделяется газ,
имеющий запах
жженой спички.

16.

2CO3
22+
CO3 +Ca =
CaCO3↓
Выпадает белый осадок, который
в кислотах растворяется с
выделением газа без цвета и
запаха.

17.

2-+2Н+ = Н O+ CO ↑
2CO
CO3
2
2
2
Выделение углекислого газа при
взаимодействии с более сильными
кислотами.

18.

3PO4
PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓
Выпадение желтого осадка,
который растворяется в азотной
кислоте.

19.

22-+Ba2+ = BaCrO ↓
CrO
CrO4
4
4
Желтый осадок, нерастворимый в
уксусной, но растворимый в соляной
кислоте.

20.

2-+2Н+ = Н SiO ↓
2SiO
SiO3
3
2
3
Выделение бесцветного осадка
(геля) при взаимодействии с
растворимыми кислотами.

21.

NO3
Cu + 2NO3-+4H+ = Cu2++2H2O+2NO2↑
При добавлении к нитрату H2SO4 (конц) ,
металлической меди и при нагревании
выделяется бурый газ (NO2)и
образуется раствор голубого цвета (соли
меди II)

22.

NO3
2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+Na2SO4+2NO+4H2O
NO+FeSO4 = [Fe(NO)]SO4
В кислой среде нитрат - ионы с сульфатом
железа образуют комплексные
соединения бурого цвета.