Кремний и его соединения

1.

Преподаватель Грудинина Т.В.
СПб ГБ ПОУ «МРЦПК «ТЭ и М»

2.

Второй после
кислорода
¼ состава
земной коры
Наиболее
распространен
SiO2
кремнезем

3. Драгоценные камни - всего лишь оксиды кремния?

Драгоценные камни всего лишь оксиды
кремния?
Агат
Сердолик
Яшма
Горный хрусталь

4. Силикаты – соли кремниевой кислоты

Силикаты
Гранит
– соли
кремниевой кислоты
Тальк
Асбест
Алюмосиликаты
Полевой шпат
Слюда
Каолин

5. Соединения кремния в живой природе

Даёт:
Прочность стеблям
растений
Защитные покровы
животным
Стебли злаков
Гладкость и
прочность костям
Перья птиц
Крылья бабочек
Чешуя рыб
Шерсть животных
Панцирь жуков

6. Получение

1812г. Ж. ГейЛюссак
1824г.
шведский
химик
Й.Я.Берцелиус
В промышленности получают
восстановлением диоксида кремния коксом в
электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO + Si
В лаборатории – прокаливанием магния и
белого песка:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

7.

+14 Si
) ) )
2 84
1s²2s²2p63s²3p²
+4 : SiO2, H2SiO3
0 : Si
-4 : SiH4, Mg2Si
Кристаллическая
решетка кремния
атомная
похожа на
решётку
алмаза.

8.

Кристаллический кремний –
вещество серовато–стального
цвета с металлическим блеском,
твердое, но хрупкое,
полупроводник.
р = 2,33 г/см3; t пл. = 1415˚С;
t кип. = 3500˚С;
Аморфный кремний – бурый
порошок.

9.

1. Реагирует с кислородом (при t)
Si + O2 = SiO2
2. Реагирует с металлами (при t)
Si + 2Mg = Mg2Si силицид магния
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
силан

10.

Силан воспламеняется на воздухе
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3. Реагирует с растворами
щелочей:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

11.

SiO2
– кислотный оксид
вещество с атомной
решёткой,
не взаимодействует с водой.
Реагирует с щелочами
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
При спекании реагирует с оксидами
металлов:
SiO2 + CaO = CaSiO3

12.

H2SiO3– слабая кислота
нерастворимая в воде.
Реагирует с щелочами
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
Разлагается при нагревании:
H2SiO3 = SiO2 + Н2O
Получение:
Na2SiO3 +2HСl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl