Кислород

1.

2. Содержание темы: «Кислород»

Кислород в
природе
Открытие
кислорода
Химический элемент
и простое вещество
Физические
свойства
кислорода
Получение
кислорода
Химические
свойства
Применение

3. Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент

• Атмосфера
21 %
Распространенность элементов в земной коре
Al
• Гидросфера
98 %
Fe
О
Ca
О2
Na
K
Mg
• Литосфера
49 %
H
Остальные
Si

4. Задача

В настоящее время численность населения земного
шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке,
количество кислорода в земной атмосфере 1015 тонн.
Сколько атмосферного кислорода по массе приходится
на одного жителя планеты? (Общее число жителей
планеты - 6 • 109)
Решение:
1015
m(общ)
=
m (O) =
n(общ)
= 1,67 • 105 т/ чел
6 •109
Ответ:
На одного жителя планеты приходится 167000 тонн
атмосферного кислорода (О2)

5. Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками:

Джозеф
Пристли
Карл
Шееле
Официально открытие кислорода датируется
1 августа 1774 года

6.

Современное название кислороду
дал
Антуан
Лавуазье
оксюс – «кислый»
генао – «рождаю»

7.

Кислород – химический
элемент
Группа
Подгруппа
Период
Порядковый номер
Относительная
атомная масса
VI
Главная
II
16
16
Строение атома
Z = 8 , ē =8, р+ = 8,
n0 = 16-8 = 8
Валентность
II

8.

Кислород – простое
вещество
Химическая
формула
Молекула
О2
Строение
Мr(O2) = 32
Химическая
связь -
-
Молекулярное
КнеПС

9. Физические свойства О2

газ
tпл = - 219
Цв
С
Тверд синий
0
О2
З
tкип = - 183
0
Жид
Вкус
+ Н2О
(мало)
С
голубая

10. Аллотропные модификации

3О2 → 2О3
кислород
О3 → О + О2
озон
ат омарный
кислород
сильный
окислит ель
озон

11. Физические свойства озона О3

Газ
синий
Запах свежести
При t = -1110 С
жидкость фиолетовая
При t = - 251 0 С
твердый черный
В 10 раз лучше растворяется в Н2О

12.

Сравнительная характеристика
Не ядовит,
поддерживает
процессы дыхания,
горения, окисления,
гниения
Быстро разрушает резину,
обесцвечивает красители,
обладает бактерицидными
свойствами, ядовит

13.

ГДЕ КИСЛОРОД ?
В природе
В
промышленности
В
лаборатории

14.

Поглащает
СО2
Выделяет
О2
Выделение и
потребление
кислорода
зелеными
растениями
Выделяет
О2
Поглащает
СО2

15. В промышленности кислород получают

Из жидкого
воздуха
Электролизом
воды
2 Н 2О = 2 Н 2 + О 2

16. В лаборатории кислород получают

2 KClO3 2 KCl + 3 O2
2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

17. Способы собирания

Вытеснением
воды
Вытеснением
воздуха

18. Химические свойства О2

Взаимодействует
с простыми веществами
неметаллы
металлы
образуя оксиды

19. Неметаллы

СЕРА
СЕРА
S + O2→SO2
СЕРА
СЕРА

20. Неметаллы

Горение фосфора
Фосфор
4 P + 5 O2 → 2 P2O5

21. Металлы

железо
3 Fe + 2 O2 Fe3O4
ржавчина
железо
железо

22. Металлы

2 Са + О 2 → 2 СаО
негашеная известь
кальций

23. Сложные вещества

С3Н8 + 5 О2→3 СО2 + 4 Н2О
При горении
сложных веществ
образуется столько
продуктов,
сколько элементов было
в сложном веществе.

24. Применение кислорода