Закон сохранения массы веществ. Урок вместе с умной колонкой

1. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Богданова Светлана Анатольевна, учитель химии БОУ г. Омска «Гимназия

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ
МАССЫ ВЕЩЕСТВ.
ХИМИЧЕСКИЕ
УРАВНЕНИЯ.
БОГДАНОВА СВЕТЛАНА АНАТОЛЬЕВНА,
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
БОУ Г. ОМСКА «ГИМНАЗИЯ №150»

2. Добрый день, ребята! У нас на уроке сегодня хороший друг, голосовой помощник Маруся! Если у нас возникнут затруднения, мы

всегда
можем попросить у Маруси
помощи.

3. Выпишите номера предложений, где описаны химические явления. Укажите признаки химических реакций.

1. скисание молока,
2. подгорание пищи на сковороде,
3. испарение жидкой ртути,
4. почернение серебряных изделий,
5. образование тумана,
6. испарение воды,
7. образование ржавчины,
8. горение древесины,
9. таянье льда,
10. кипение воды,

4. Закон сохранения массы веществ

Маруся
сформулируй нам
закон сохранения
массы веществ.
Масса веществ, вступивших в
химическую реакцию,
равна массе веществ,
получившихся в результате реакции.
(современная формулировка)

5.

Маруся расскажи
нам о М.В.
Ломоносове.

6. М.В. Ломоносов, 1756 г.

«Все перемены в натуре случающиеся
такого суть состояния, что сколько
чего у одного тела отнимется,
столько же присовокупится к
другому. Так, ежели где убудет
материи, то умножится в другом
месте; сколько часов положит кто на
бдение, столько же сну отнимет...»

7.

Маруся в каком
году Лавуазье
сформулировал
закон?
Спустя 41 год после
опытов Ломоносова
французский учёный
Антуан Лоран
Лавуазье
практически
повторил
формулировку
закона в своём
учебнике.

8. Уравнение химической реакции

Это условная запись химической реакции с помощью
химических формул и математических знаков
2 Са
+ O2 2СаO
коэффициент
индекс
Исходные вещества
Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества
вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком
количестве реагируют вещества, какое количество
продуктов реакции

9. Правило

Маруся
напомни закон
сохранения
массы веществ
Правило
В соответствии с законом сохранения
массы веществ число атомов каждого
элемента в левой и правой частях
уравнения химической реакции должно
быть одинаковым.
2Са + O2 2 СаO
2 атома кальция и 2 атома кислорода

10. Составление уравнений реакций (алгоритм)

Запишите формулы исходных веществ,
соединив их знаком «плюс», и поставьте
стрелку
Na+ Cl2
Запишите после стрелки формулы продуктов
реакции
Na + Cl2 NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число
атомов каждого химического элемента в
левой и правой частях уравнения было
одинаково
2 Na + Cl2 2 NaCl

11. Формулы простых веществ

К двухатомным простым веществам
относятся (при составлении химических
реакций, всегда пишутся с индексом 2)
O2 H2 N2
F2 Cl2 Br2 I2

12. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

1. Cu + O2 CuO
2. HCl H2 +Cl2
3. Ag2O + C Ag + CO2
4. ZnO + H2 Zn + H2O

13. Задания на закрепление

Исходные
вещества
Напишите
уравнения
Р
O2
реакций, если Ва
O2
известны
Аl
O2
исходные
К
Cl2
вещества и
продукты
Fe2O3 H2
реакции
Продукты
реакции
Р2O5
ВаО
Аl2O3
КCl
Fe
H2 O

14. Если у вас все получилось на уроке, то нарисуйте все если есть вопросы, то если необходимо еще разбираться и разбираться, то

Маруся прочитай нам в конце
урока стихотворение
М.Ломоносова «Вечернее
размышление о Божием
Величестве при случае великого
северного сияния»

15. «Размышление...» Ломоносова строится на противопоставлениях: песчинка — море; искра — лед; огонь — перо. 

«Размышление...» Ломоносова строится
на противопоставлениях: песчинка —
море; искра — лед; огонь — перо.
Лице свое скрывает день;
Поля покрыла мрачна ночь;
Взошла на горы чорна тень;
Лучи от нас склонились прочь;
Открылась бездна звезд полна;
Звездам числа нет, бездне дна.
Песчинка как в морских волнах,
Как мала искра в вечном льде,
Как в сильном вихре тонкой прах,
В свирепом как перо огне,
Так я, в сей бездне углублен,
Теряюсь, мысльми утомлен!