Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ IV
«ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
СТРОЕНИЕ АТОМА»

2. 1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — это графическое отображение периодического закона

3. 2. Химический элемент можно характеризовать на основании его положения в периодической системе по плану

4. 3. Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы реагента

Be
Zn
BeO
ZnO
Be(OH)2
Zn(OH)2
Cr
Pb
Sn
Fe
Cr2O3
PbO
SnO
Fe2O3
Cr(OH)3
Pb(OH)2
Sn(OH)2
Fe(OH)3

5.

Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + NaOH
NaOH + H2SO4
NaOH + KOH
Al(OH)3 + KOH

6. 4. Атом состоит из ядра и электронной оболочки

Нейтроны
4. Атом
состоит из
ядра и
электронной
оболочки
Электроны
Протоны

7. 5. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру химического элемента. Масса атома

сосредоточена в его ядре
Символ элемента
Относительная
атомная масса (Ar)
Порядковый
(атомный)
номер (Z)
Русское название
элемента

8. 6. Электроны располагаются вокруг ядра на электронной оболочке. Так как атом электронейтрален, количество электронов равно

количеству
протонов и соответствует порядковому номеру химического элемента.
1 энергетический уровень
(вмещает только 2 электрона)
2 энергетический уровень
(вмещает только 8 электронов)
3 энергетический уровень
(вмещает только 18 электронов)

9. 7. Электронная оболочка атома состоит из электронных слоёв, или энергетических уровней. Их количество соответствует номеру

периода.
1 энергетический уровень
(вмещает только 2 электрона)
2 энергетический уровень
(вмещает только 8 электронов)
3 энергетический уровень
(вмещает только 18 электронов)

10. 8. Различают завершённые (1-й уровень содержит два электрона, 2-й — восемь электронов, 3-й — восемнадцать) и незавершённые

внешние
электронные слои. Число электронов на внешнем электронном слое
атома химического элемента соответствует номеру его А-группы.
36
Внутренние
электронные
слои
Kr) ) ) )
Внешний (последний)
электронный слой
2 8 18 8
Предвнешний
(предпоследний)
электронный слой

11. 9. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а

неметаллические — усиливаются; в пределах одной группы —
наоборот