Общая характеристика элементов I A группы

1.

2. Уберите неверное

УУатомов
электрона.
атомов металлов
металлов на
на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для
решетка.
Для металлов
металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы
теплопроводностью.
Металлы обладают
обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы Сu,
Сu, Au,
Au,Ag
Agне
невзаимодействуют
взаимодействуютссводой
водой даже
даже при
при нагревании.
Мg, Be находятся в главной подгруппе II группы

3. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
VII
VIII
He
Щелочные металлы
1
1.00797
Водород
6,939
3
Литий
19 Ca
39.102
Cu
63.546
37
85.47
Ag
107.868
Серебро
Cs
Цезий
79
Au
196.966
Золото
Fr
Франций
65.37
Цинк
38
87.62
Стронций
Sс
44.956
Скандий
Иттрий
112.41
Кадмий
Индий
56 57
137.34
Барий
Ртуть
200.59
Радий
Ac
227.028
Актиний
Ti
47.90
Zr
91.224
Цирконий
Hf
178.49
Гафний
Свинец
Rf
[261]
Резерфордий
O
8
15.996
Кислород
15 S
Фосфор
V
23
50.942
Ванадий
33
74.9216
Мышьяк
41
Nb
92.906
Ниобий
73
Ta
180.9479
Тантал
83
208.98
Висмут
105
Db
[262]
Дубний
F
фтор
16 Cl
32,064
Сера
Cr
24
51.996
Хром
Se
34
78.96
Селен
42
Mo
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
82 Bi
207.2
7
14.0067
30,9738
50 Sb
118.71
Олово
104
Азот
32 As
72.59
Германий
72
N
14 P
28,086
Титан
81 Pb
204.383
Таллий
88 89
[226]
La
138.81
Лантан
Hg Tl
80
22
49 Sn
114.82
12,011
Кремний
39 40
88.9059
6
Углерод
31 Ge
69.72
Галлий
Y
C
13 Si
26,9815
Алюминий
Cd In
48
87 Ra
[223]
5
10 .811
Zn Ga
30
55 Ba
132.905
Бор
20 21
40,08
Кальций
Sr
В
12 Al
24,312
Магний
Рубидий
47
4
9,012
11 Mg
Медь
Rb
Be
22,988
Калий
29
Гелий
Вериллий
Натрий
2
Теллур
74
52
127.60
W
183.85
Вольфрам
Po
25
Br
Бром
43
Sg
[263]
Сиборгий
10
20,18
Неон
18
Аргон
54.938
Железо
35 Kr
79.904
75
107
Co 28 Ni
58.933
Кобальт
99
126.904
Re
186.2
36
Криптон
101.07
Родий
[262]
Pd
106.4
Палладий
Ксенон
131,3
Os 77 Ir 78 Pt
190.2
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
Bh 108 Hs 109 Mt
Борий
46
54
85 Rn
210
102.905
Рутений
76
58.71
Никель
83,8
Tс 44 Ru 45 Rh
Рений
Астат
27
55.847
53 Xe
Иод
39,948
Mn 26 Fe
Технеций
I
Ne
17 Ar
35,453
Марганец
84 At
208.982
Полоний
106
Хлор
9
18.9984
4,003
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина

4.

Общая характеристика элементов I
группы главной подгруппы

5.

История открытия лития
Арфведсон
Юхан Август
(12 .01.1792 г. –
28 .10.1841 г.)
А.Арфведсон, изучая минерал Петалит в 1817
году, открыл элемент литий в форме соединения
в минерале петалит. Он установил, что в
петалите содержится "огнепостоянная щелочь
до сих пор неизвестной природы".
• Берцелиус предложил назвать ее литионом
(Lithion), поскольку эта щелочь в отличие от
кали и натра впервые была найдена в "царстве
минералов" (камней); название зто произведено
от греч.- камень.
Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г.
Дэви путем злектролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали
промышленный
способ
получения
металлического лития злектролизом хлорида
лития.

6.

История открытия натрия
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium,
нем. Natrium от древнеевр. neter —
бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем
электролиза слегка увлажненных твердых
щелочей получил свободный металл натрий, назвав его содий (Sodium).
В следующем году Гильберт предложил
именовать новый металл
натронием
(Natronium); Берцелиус сократил последнее
название до "натрий" (Natrium).

7.

История открытия калия
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем.
Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший
электролиз твердого, слегка увлажненного
едкого кали. Дэви именовал новый металл
потассием (Potassium), но это название не
прижилось. Крестным отцом металла оказался
Гильберт, известный издатель
журнала
"Annalen deг Physik", предложивший название
"калий"; оно было принято в Германии и
России.
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)

8.

История открытия рубидия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
При
спектроскопическом
анализе
минерала лепидолит (фторсиликат лития
и алюминия) и
обнаружились две
новые красные линии в красной части
спектра. Эти линии Р. Бунзен и
Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому
металлу, который назвали рубидием
(лат. rubidus - красный) из-за цвета его
спектральных линий. Получить рубидий
в виде металла Бунзену удалось в 1863
году.

9.

История открытия франция
ПЕРЕ (Perey)
Маргарита
(19.10.1909 13.05.1975)
Этот
элемент
был
предсказан
Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был
открыт (по его радиоактивности) в 1939 г.
Маргаритой Пере, сотрудницей Института
радия в Париже с порядковым номером
Z = 87 и периодом полураспада 21 мин.
Она же дала ему в 1964 г. название в честь
своей
родины
–
франций.
.
Микроскопические количества франция223 и франция-224 могут быть химически
выделены из минералов урана и тория.
Другие изотопы франция получают
искусственным путём с помощью ядерных
реакций.

10.

NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
KCl ∙ NaCl – сильвинит
KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит
Na+
ClCl-
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
Na+
ClNa+
ClNa+
2NaCl → 2Na + Cl2

11.

Li
t пл = 181
Сs
t пл = 28,4
Na
t пл = 98
Rb
t пл = 39,5
K
t пл = 63,07
Вещества серебристо-белого цвета, кроме цезия (золотистожелтый)Электропроводны и теплопроводны, легкоплавкие,
пластичные,очень мягкие, легко режутся ножом.

12. Химические свойства

13.

Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
оксид Li
3) 2Na + Н2 = 2NaН
2Na + O2 = Na2O2
пероксид Na
2K + 2O2 = KO2
надпероксид K
(при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2

14.

Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной
проволоки.
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый
Rb + - розово-фиолетовый

15.

Применение щелочных металлов
Для
получения
трития
Литий
Получение
сплавов для
подшипников
Химические
источники
тока
Восстановитель
в органическом
синтезе
Пиротехника

16.

Применение щелочных металлов
Теплоноситель в
ядерных
реакторах
Качественный
анализ
органических
веществ
Восстановитель
в органическом
синтезе
Натрий
Газоразрядные
лампы
Термическое
получение
металлов
Производство
натриевосерных
аккумуляторов

17.

Применение щелочных металлов
Теплоноситель
в ядерных
реакторах
Калийные
удобрения
Для получения
перекиси калия
Калий
В гальванотехнике
Катализатор
Термическое
получение
металлов

18.

Применение щелочных металлов

19.

Применение щелочных металлов

20.

Проверь себя:
Выберите неверные суждения о щелочных металлах:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне
щелочных металлов равно 1.
2. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома
3.В реакциях щелочные металлы являются восстановителями.
4. При взаимодействии калия с кислородом образуется оксид
калия
5. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической
системы химических элементов.
6. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их
солей.
7. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
8. Встречаются в природе в свободном виде

21.

1. § 14 (до соединений), упр.3,4

22.

Интернет-ресурсы
http://school-collection.edu.ru/
http://ru.wikipedia.org/
images.yandex.ru
Химия.9 класс. О.С.Габриелян.-М.:Дрофа,2013