Роль воды в химических реакциях

1.

А ну, скорей снимите шляпу!
Я дочь космического папы.
И вездесуща и легка, Я лед, я пот, я - облака.
Я иней, чай, бульон, туман,
Река, ручей и океан.
Когда я злюсь, то закипаю;
А от мороза - застываю.
Вода

2.

«Роль воды
в химических реакциях»

3.

Поверхность Земли на 71%
состоит из воды

4.

1. Многогранная роль воды
в превращении веществ

5.

H2O как реакционная среда
Реакции протекают в растворах

6.

По растворимости в воде
Растворимые
(в 100г воды растворяется
более 1 г вещества)
• Гидроксиды
щелочных Me;
• Почти все
нитраты;
• Все
моносахариды;
• Низшие спирты
• Карбоновые
кислоты
Малорастворимы
е
(в 100г воды растворяется от
0,01 до 1 г вещества)
Практически
нерастворимы
е
(в 100г воды растворяется
менее 0,01 г вещества)
• Ca(OH)2;
• BaF2 и AlF3;
• Сульфат серебра
и свинца
• Анилин и фенол
Почти все
фосфаты и
карбонаты;
Все
углеводороды;
Высшие спирты
• Альдегиды
• Карбоновые
кислоты

7.

8.

H2O как реагент
• Расщепление воды под действием
света (фотолиз) в световой фазе
фотосинтеза;
• Необходимый реагент в
реакциях расщепления
сложных биополимеров
(реакциями гидролиза).
• При реакциях образования
биополимеров,
полимеризации, происходит
выделение воды

9.

H2O как фактор
диссоциации
Молекулы воды полярны, поэтому
электролиты легко диссоциируют в воде

10.

H2O как катализатор
Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода.
2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q
H2O
* Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды,
то реакция сразу же начнется и будет идти бурно.

11.

H2O как транспортировщик
веществ
Все жидкие среды более чем на
90 – 98% состоят из воды
Кровь
• Разносит по
организму O2,
питательные
вещества, гормоны
и т.д.
• Доставляет СO2 и
продукты распада к
местам их удаления
из организма

12.

2. Процессы, происходящие
при растворении
1. Разрушение кристаллической решётки;
2. Диффузия растворённых веществ;
3. Химический процесс – гидратация
(взаимодействие молекул растворённого
вещества с H2O)
а) реакция гидратации ацетилена
б) CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O
белый
голубые
кристаллы

13.

3. Электролитическая
диссоциация
• Электролиты – это вещества, которые
в растворах распадаются на ионы
(диссоциируют)
• Степень электролитической
диссоциации – отношение числа
молей вещества, распавшегося на
ионы, к общему количеству
растворённого вещества

14.

Электролиты
СИЛЬНЫЕ
(Степень диссоциации
стремиться к единице)
• Все щёлочи;
• Все соли;
• Кислоты: HCl,
HNO3, H2SO4,
HClO4, HBr, HJ,
CF3COOH и др.
СЛАБЫЕ
(Степень диссоциации
стремиться к нулю)
• Многие
неорганические
кислоты (H2S,
H2CO3, HCN);
• Почти все
органические
кислоты.

15.

Кислоты
Это электролиты, диссоциирующие на
катионы водорода и анионы
кислотного остатка
HCl = H +Cl
+
HCOOH
H + HCOO
+
-

16.

Основания
Это электролиты, диссоциирующие на
катионы металла (аммония или
органического основания) и гидроксид
– анионы
KOH = K +OH
+
CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH
+
-
-

17.

Соли
Это электролиты, диссоциирующие на
катионы металла (аммония или
органического основания) и анионы
кислотного остатка
Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4
+
NH4NO3 = NH4 +NO3
+
CH3COONa = Na + CH3COO
3+
2-

18.

Домашнее задание
1. п.12 – читать. Конспект презентации
2. Реакции ионного обмена (распишите
полное и сокращённое ионные уравнения):
А) K2S + 2HCl =
Б) K2S + NaNO3 =
В) K2SO4 + Pb(NO3)2 =
3. Восстановите молекулярные уравнения:
3+
А) Fe + 3OH = Fe(OH)3
+
2Б) 2H + S = H2S
В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2

19.

Используемая литература
• Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.
• http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm
• http://yandex.ru/images/search
• http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449