Типы химических реакций на примере свойств воды

1. Типы химических реакций на примере свойств воды.

2.

Нахождение в природе
Физические свойства
Н2О
Химические свойстваМr(Н2О)=18
Применение

3.

Нахождение ввприроде
Нахождение
природе
1. Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Физические свойства
Н2О
Мr(Н2О)=18
Химические свойства
Применение

4.

Нахождение ввприроде
Нахождение
природе
1. Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Физические свойства
Н2О
Мr(Н2О)=18
Химические свойства
1.
2.
3.
4.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Т,Ж,Г. Без цвета, запаха,
вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С
Плотность=1г/см 3
Универсальный
растворитель.
Применение

5. 1) Реакции разложения:

Электролиз воды:
2 H2O
ϟ
2H2 + O2

6. Реакции соединения:

А) С оксидами металлов:
- С оксидами щелочных металлов ( Li , K, Na);
- C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь
Na2O
гашеная известь
+ H2O → Na+1OH

7. Реакции соединения:

А) С оксидами металлов:
- С оксидами щелочных металлов ( Li , K, Na);
- C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь
Na2O
гашеная известь
+ H2O → 2Na+1OH

8. Реакции соединения:

Б) С оксидами неметаллов:
НеМеО + Н2О → Нn(КО)-n
(кислородсодержащая кислота)
N2O3 + H2O → 2HNO2
N2O5 + H2O → 2HNO3
Ст. ок. элемента, образующего оксид остается
неизменной.
Основания и кислородсодержащие кислоты
называются общим словом – гидроксиды.

9. Правило:

Вода реагирует с оксидами металлов
и оксидами неметаллов в том случае,
если образуется растворимый
гидроксид (щелочь или
кислородсодержащая кислота).

10. Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные
металлы реагируют с водой по схеме:
Me + H2O → Me+n(OH)n+ H2↑
K + H2O → K+OH+ H2↑
Ca + H2O → Ca+2(OH)2+ H2↑

11. Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с
водой, приводящее к их разложению,
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → Al(OH)3↓ + H2S↑
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

12. Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с
водой, приводящее к их разложению,
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

13. Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с
водой, приводящее к их разложению,
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

14. Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с
водой, приводящее к их разложению,
называют гидролизом.
Al2S3 + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

15.

Нахождение ввприроде
Нахождение
природе
1. Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Физические свойства
Н2О
Т,Ж,Г. Без цвета, запаха,
вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С
Плотность=1г/см 3
Универсальный
растворитель.
Применение
Мr(Н2О)=18
Химические свойства
1. Для получения Н2,О2
1.
2.
3.
4.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
2. Для получения оснований.
3. Для получения кислот.
4. В системах охлаждения и
отопления.
5. В быту.
6. В паровых турбинах.

16.

Вариант № 1
1)
2) Напишите уравнение реакции взаимодействия
кальция с кислородом и водой.
3)
Вариант № 2
1)
2) Напишите уравнение реакции взаимодействия
железа с хлором и лития с водой.
3)

17. Домашнее задание:

§ 33, № 1 (б - д), 2, 4, с. 173