Соли и их свойства

1.

Соли и их свойства.

2.

Соли–это сложные вещества, образованные
атомами металлов и кислотными остатками.

3.

Диссоциация солей
• Солями называются электролиты, при
диссоциации которых образуются катионы
металлов, а также катион аммония (NH+4) и
анионы кислотных остатков.
• Например, диссоциация средних солей :
• (NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;
• Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3-

4.

Номенклатура солей
Название
Кислотного
Название
+ металла (в Р.п.) + валентности
остатка
Указание
NaCl
хлорид натрия
CaCO3
карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2
хлорид магния
(если она переменная)

5.

Классификация солей
1) По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3
Сульфат кальция
CaSO4
Фосфат железа
FePO4

6.

7.

Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие
Например:
Na2SO4 (сульфат натрия)
KNO3 (нитрат калия)
Бескислородные
Например:
NaBr (бромид натрия)
KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция)
CaCl2 (хлорид кальция)

8.

9.

Разновидности солей
Соли бывают:
1) Средние соли – это продукты полного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)

10.

Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

11.

Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты
неполного замещения гидроксогрупп в
основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

12.

13.

Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества.
Соли имеют различную окраску, и разную
растворимость в воде.

14.

Химические свойства
1) Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок или газ.

15.

Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок или газ.

16.

Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок.

17.

Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов
солей все другие металлы, расположенные правее
его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в
результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой,
поэтому металлы главных подгрупп I и II группы
ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие
металлы из растворов солей.

18.

19.

20.

Применение солей

21.

Соль в природе