Растворение. Растворы. Урок в 8 классе

1.

Урок в 8 классе
Учитель химии МОУ Кузнецкая СОШ
Харапаева В.В.

2. Практическая работа №6

«РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ»
1. Рассчитать массовую долю вещества в
растворе.
2. Приготовить раствор заданной концентрации.

3. Сванте Август Аррениус

1859-1927 гг.
Шведский физико-химик. Автор
теории электролитической
диссоциации.
Впервые объяснил причины
резкой зависимости скорости
химической реакции от
температуры.
В 1903 г. награжден
Нобелевской премией.

4. Якоб Хендрик Вант-Гофф

1852-1911 гг.
Голландский химик. Один из
основателей физической
химии и стереохимии.
Предложил классификацию
химических реакций.
Установил, что при
повышении температуры на
10оС скорость реакции
увеличивается в 2-4 раза.
Вывел закон осмотического
давления. Заложил основы
количественной теории
растворов, показав, что
растворенные вещества
аналогичны газам.

5. Михаил Васильевич Ломоносов

1711-1765 гг.
Создатель многих химических
производств в России
(неорганических пигментов, глазурей,
стекла, фарфора). Изложил в 17411750 гг. основы своего атомнокорпускулярного учения, выдвинул
кинетическую теорию теплоты.
Первым из русских академиков
написал учебники по химии и
металлургии. Основатель
Московского Университета.

6.

• Раствор – это однородная система,
состоящая из частиц растворённого
вещества, растворителя и продуктов их
взаимодействия.
• Гидраты – это непрочные соединения,
существующие в растворе, которые
образуются при химическом
взаимодействии растворённого
вещества с водой.
• Кристаллогидраты – это твёрдые соли,
в состав которых входит вода.

7. Растворимость некоторых солей в воде при 20˚С

Название соли
Растворимость (г/100г
воды)
Сульфат меди
Нитрат калия
20,5 ( хорошо
32,00 растворимые)
Сульфат серебра
Сульфат кальция
0,79
0,20
Сульфат бария
Иодид серебра
Хлорид серебра
0,0021(нерастворимые)
0,000003
0,00009
(малорастворимые)

8.

9. Типы растворов

• Ненасыщенный - такой раствор, в
котором при данной температуре
вещество ещё может растворяться.
• Насыщенный - такой раствор, в
котором при данной температуре
вещество больше не растворяется.
• Пересыщенный – содержит больше
вещества, чем его насыщенный раствор