Ковалентная химическая связь

1.

Молекула водорода
Ковалентная связь занимает
главенствующую позицию в мире
химических соединений.

2.

Ковалентная связь возникает между
двумя атомами неметаллов с
одинаковыми или близкими
значениями электроотрицательности
(способности атомов химических
элементов притягивать к себе общие
электронные пары).
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Ряд электроотрицательности

3.

Схема образования ковалентной
связи в молекуле водорода Н2
Молекулярная орбиталь
2 атомные S-орбитали
1 электрон
1 электрон
+
+
H
H
ядра атомов
2 электрона
+
+
Н2

4.

Электронные и графические
формулы молекулы водорода
Н
+
Н →
Н—Н
Н
Н

5.

Н
Н
Ковалентная химическая связь –
химическая связь между атомами,
которая осуществляется за счёт
образования общих электронных пар.

6.

Схема образования молекулы хлора Cl2
Cl + Cl →
+
p
p
→
Cl Cl
p-p
Cl — C

7.

Классификация ковалентной связи по кратности
Ковалентная связь
Одинарная связь
Двойная связь
Тройная связь
Н Н
O O
N N

8.

Классификация ковалентной связи
по полярности молекул
Ковалентная связь
Неполярная
Н
Н
Полярная
δ+
H
Сl
δ–

9.

–
+
Диполь — молекула с двумя
противоположно заряженными
полюсами.

10.

Тэтраэдрическое строение молекулы метана

11.

Полярность молекулы зависит
не только от полярности связей,
но и от её геометрического
строения.

12.

Ковалентная связь
Обменный механизм
Акцепторный механизм
Механизм образования
связи за счёт
обобществления
неспаренных электронов
двух взаимодействующих
атомов
Механизм образования
связи за счет неподелённой
(свободной) пары
электронов одного атома и
свободной (пустой) орбитали
другого

13.

Донорно-акцепторный механизм на примере
образования иона аммония
Полное молекулярное уравнение
NH3 + HCl = NH4Cl
Сокращённое ионное уравнение
+
NH3 + H = NH4

14.

Донорно-акцепторный механизм на примере
образования иона аммония
Электронная схема взаимодействия
Н
X
Н N +
X
+
Н
X
X
Н
Н
Акцептор
+
Н N + : Н
X
X
Донор
Н

15.

Образование ковалентных связей
приводит к возникновению молекул.
Почти все органические вещества, газы,
многие жидкости и твёрдые вещества
построены за счёт ковалентных связей, т.е.
имеют молекулярное строение.
Молекула воды

16.

Молекулярная кристаллическая решетка
Йод
Углекислый газ

17.

Атомная кристаллическая решетка
Алмаз
Графит