Типы химических реакций

1. Типы химических реакций.

Задачи урока:
сформировать представление о о
химическом уравнении. Дать понятие о
реакциях разложения, соединения,
замещения и обмена.

2. Понятие о химическом уравнении.

Число атомов химических элементов до
реакции и после неё, остаётся
неизменным, а значит, их общая
масса тоже не изменяется.
На основании Закона сохранения массы
веществ составляются уравнения
химических реакций.

3. Понятие о химическом уравнении.

Химическое
уравнение – это
условная запись химической
реакции с помощью химических
формул и математических
знаков.

4. Правила составления уравнений химических реакций.

В левой части уравнения пишутся формулы
веществ, вступающих в реакцию (исходные
вещества), в правой –формулы получившихся
веществ (продукты реакции).
Затем на основании закона сохранения массы
веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов
каждого химического элемента в правой части
должно равняться числу атомов этого же элемента в
левой части.
Уравнивание атомов производится с помощью
подбора коэффициентов – чисел, которые
выставляют перед формулами.

5. Правила составления уравнений химических реакций.

1. Составим уравнение реакции
горения углерода:
1. С + О2 →
2. С + О2 →CO2
3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

6. Правила составления уравнений химических реакций.

2. Реакция разложения оксида ртути.
1. HgO →
2. HgO → Hg + O2
3. 1 атом Нg и 1 атом О → 1 атом Нg + 2 атома О
4. 2HgO → Hg + O2
5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О
6. 2HgO → 2Hg + O2

7. Типы химических реакций.

По изменению числа исходных и конечных
продуктов реакции делят на:
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.

8. Реакции разложения -

Реакции разложения это реакции, в результате которых
из одного вещества получается
несколько новых веществ.
2HgO → 2Hg + O2
2КNO3 →2KNO2 + O2
CaCO3 →CaO + CO2
2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2
-

9. Реакции соединения -

это реакции, в результате которых из
двух или нескольких простых или
сложных веществ образуется одно
более сложное.
- С + О2 →CO2
- 2Сu + O2 →2CuO
- Na2O + CO2 → Na2CO3

10. Реакции замещения -

Реакции замещения это реакции между простым и сложным
веществом, в результате которых атомы
простого вещества замещают атомы одного
из химических элементов в сложном
веществе.
- Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
- CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2
-

11. Реакции обмена -

-
это реакции, между двумя сложными
веществами, при протекании которых
их молекулы обмениваются своими
составными частями.
CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4
2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4
- NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑+ H2O
-

12. Закрепление.

1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
1.
СаСО3 → СаО + CO2
2.
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
3.
SO3 + H2O → H2SO4
4.
Cu +HNO3(конц) →Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
5.
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
6.
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

13. Закрепление.

2. Напишите уравнения реакций по названиям
исходных веществ и продуктов реакций.
Определите типы реакций.
Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
Железо + соляная кислота →
хлорид железа (2) + водород.
Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.
Железо + сера → сульфид железа (2).