Химическое равновесие

1.

Акимова И.П. учитель химии МБОУ «Гимназия №3» г.Горняк Локтевский район Алтайский край
Химическое равновесие
1

2.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Химические реакции, идущие во взаимно
противоположных направлениях,
называются обратимыми.
2

3.

2SO2 + 3O2 ↔ 2SO3
V
0
t
3

4.

Химическое равновесие это такое состояние системы, при
котором скорость прямой реакции
равна скорости обратной реакции.
4

5.

Условия смещения равновесия
• Концентрация (C)
•Давление (P)
•Температура (T)
5

6.

Изменение концентрации
6

7.

Влияние концентрации на
химическое равновесие:
Увеличение концентрации исходных
веществ ведет к смещению равновесия
в сторону образования продуктов
реакции.
7

8.

Изменение давления
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
P
8

9.

Влияние давления на смещение
химического равновесия:
Увеличение давления в системе ведет к
смещению химического равновесия в
сторону той реакции, которая идет с
уменьшением объема.
9

10.

Изменение температуры
+Q
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
10

11.

Влияние температуры на
смещение равновесия:
Повышение температуры ведет к
смещению химического равновесия в
сторону эндотермической реакции.
11

12.

Принцип Ле Шателье:
При изменении внешних условий (С, Р, Т)
химическое равновесие смещается в
сторону той реакции (прямой или
обратной), которая ослабляет это
внешнее воздействие.
12

13.

Анри Луи Ле Шателье
Французский физик и химик,
(1850-1936)
Большинство работ
посвящены прикладным
проблемам, разработал
пирометр, оптический прибор,
измеряющий температуру
раскаленных тел по цвету,
создал металлографический
микроскоп, сформулировал
принцип динамического
равновесия, носящий его имя.
13

14.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 +Q
Чтобы сместить равновесие вправо,
необходимо:
1. Концентрацию исходных веществ
а) увеличить; б) уменьшить.
2. Давление
а) увеличить; б) уменьшить.
3. Температуру…
а) увеличить; б) уменьшить.
14