Алкины - непредельные углеводороды

1.

2.

Алкины – это непредельные
углеводороды, молекулы
которых содержат, помимо
одинарных связей, одну
тройную углерод-углеродную
связь и соответствующие общей
формуле CnH2n-2

3.

Характеристика алкинов
1. Особенности строения:
присутствие тройной и
одинарных углеродуглеродных связей.

4.

Характеристика алкинов
2. Общая формула:
CnH2n-2

5.

Характеристика алкинов
3. Номенклатура:
алкин- n,
где n – номер атома С, после
которого идёт тройная связь

6.

Характеристика алкинов
4. Физические свойства:
углеводороды от C2H2 до С4Н6 представляют
собой при обычных условиях газы, начиная с
углеводорода с пятью атомами углерода в молекуле –
жидкости, а начиная с C16Н30 – твердые тела,
закономерности в отношении температур кипения и
плавления в этом ряду те же, что и углеводородов ряда
метана и ряда этилена

7.

Получение
1. В промышленности:
Пиролиз – (от греч. пир-огонь, лизис-разложение) разложение веществ при высоких температурах без
доступа воздуха.
ацетилен
2. В лаборатории и технике:
СаС2 + 2Н2О
Са(ОН)2 + HC≡CH↑
ацетилен

8.

Гомологический ряд ацетилена
Молекулярная
формула
Сокращенная
структурная
формула
Название
C2H2
CH≡CH
C3H4
CH≡C-CH3
этин
(ацетилен)
пропин
C4H6
C5H8
CH≡C-CH2-CH3
CH≡C-CH2-CH2-CH3
бутин-1
пентин-1

9.

Изомерия алкинов
изомерия углеродного
скелета,
изомерия положения
кратных связей,
межклассовая изомерия

10.

Химические свойства и
применение ацетилена
Горение
2С2Н2+5О2
t=32000C
4СО2+2Н2О+Q
Ацетилен на воздухе горит коптящим
пламенем из-за высокого
содержания углерода в его молекуле

11.

Присоединение:
а)хлороводорода (гидрохлорирование)
АlСl3
СН ≡ СН + HCI→ CH2 = СН
(хлорэтен или
винилхлорид)
Cl
б)воды (гидратация) - реакция Кучерова
O
CH≡CH +H2 Hg(II) CH3 -С
(уксусный альдегид)
H
Катализаторы: соли ртути, содержащие катион Hg2+

12.

в)галогенов (галогенирование)
Качественная реакция на кратную связь
1-ая стадия:
CH ≡ CH+Br2 CH = CH
Br Br
1,2-дибромэтен
2-ая стадия:
СH = CH+Br2
Br Br
Br Br
CH-CH
Br Br
1,1,2,2-тетрабромэтан
Наблюдаем: обесцвечивание бромной воды

13.

Окисление перманганатом калия:
качественная реакция на ацетилен и непредельные
органические соединения
3С2Н2+8KMnO4
3KOOC-COOK+8MnO2↓+2KOH+2H2O
Визуальный эффект: обесцвечивание розового
раствора перманганата калия

14.

Полимеризация винилхлорида
n CH2 = CH
Cl
-CH2 - CH Cl
винилхлорид
поливинилхлорид
n

15.

Применение ацетилена

16.

Спасибо за
внимание