Состав и свойства кислот (8 класс)

1.

•Какие вещества называются
основаниями?
•Какой условной записью
выражается общая формула
основания?
•На какие группы делятся
основания по отношению к
воде?

2.

оксиды
основания
HCl Ca(OH)2 K2O HNO3
Na2O
Zn(OH)2
H2SO4
Al2O3 Al(OH)3

3.

– сложные вещества, состоящие
из атомов металлов
и одной или несколько
гидроксильных групп.
+n
Ме (OH)
n

4.

Растворимые в воде
щелочи
NaOH
KOH
LiOH
Нерастворимые в воде
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2

5.

оксиды
K2O
Na2O
Al2O3
основания
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3

6.

Кислоты, их состав и названия. Классификация
кислот
Урок -исследование
«О сколько нам открытий чудных
Готовит просвещенья дух,
И опыт - сын ошибок трудных,
И гений парадоксов друг!»
А.С. Пушкин
.

7.

план изучения кислот.
Сост ав кислот
Определение кислот
Номенклат ура кислот
Классификация кислот
Физические свойст ва кислот

8.

Углекислый газ при растворении дает
раствор слабой угольной кислоты
Азотная кислота может находиться
в дождевой воде после грозы.
Сернистый газ, образовавшийся при
извержении вулканов и сгорании топлива,
окисляясь на воздухе и взаимодействуя
с парами воды, дает серную кислоту

9.

Есть в муравьях и крапиве невинная,
С пользой для нас – кислота муравьиная.
Жжет она кожу, но есть в ней и прок –
Ваш ревматизм она вылечит в срок.
Голожаберные моллюски в
порядке самообороны
выстреливают парами
серной кислоты
Тропический паук педипальпида
стреляет во врагов струйкой жидкости,
содержащей 84% уксусной кислоты.

10.

Лишайники выделяют кислоты,
которые разрушают
горные породы
Мухоморы в качестве ядовитых токсинов
«используют» иботеновую кислоту. Это
вещество так ядовито, что мухомору
незачем прятаться.
Очень популярен в народе щавель,
который содержит щавелевую кислоту

11.

Если ты проглотил аскорбинку,
Твой организм получил витаминку.
Она закрывает болезням врата –
Аскорбиновая кислота.
Аминокислот в организме целые полки,
Соединяясь, они образуют белки.
А без белков нет ни мышц и ни кожи,
Скажите, на что мы будем похожи?

12.

Жуйте лимон, если горло болит,
Сок чудотворный вас исцелит.

13.

.

14.

15.

Яблочный уксус по ложке пейте,
Вы обязательно похудеете.
Уксус столовый на кухне хранится –
Для консервации пригодится.

16.

Лучше не жуйте косточки вишни,
Косточки сливы – это лишнее.
Будет вам плохо – диагноз такой:
Отравились синильной вы кислотой.

17.

HCl - хлороводородная (соляная) кислота
HNO3 - азотная кислота
HNO2 - азотистая кислота
H2SO3 - сернистая кислота
H2SO4 - серная кислота
H2S - сероводородная
H2CO3 - угольная кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота
H3PO4 - фосфорная кислота

18.

это сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов
водорода и кислотного остатка

19.

оксиды
K2O
Na2O
Al2O3
основания
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
кислоты
H2SO4
HCl
HNO3

20.

Классификация кислот
По содержанию кислорода
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
H2S
Кислородсодержащие
Бескислородные
HCl
По количеству атомов
водорода
HCl
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2CO3
HNO3
H2SO4

21.

ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ,
ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

22.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕСЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ,
ПЛАВИКОВАЯ,
ФОСФОРНАЯ,
АЗОТНАЯ.

23.

кислоты
Жидкие
HCI, H2SO4, HNO3
Растворимые
в воде
Твердые
H3PO4, H2SiO3
Нерастворимые
в воде
H2SiO3
H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют

24.

Кислоты
Степень окисления
кислотного остатка
определяется числом
атомов водорода
в формуле кислоты со
знаком «-»
Н2SO4
H3 PO4
HCl

25.

Выполните экспериментальное задание.
Запишите наблюдения в таблицу.
Сделайте вывод на основании
наблюдений.
Рекомендации: строго соблюдайте
правила техники безопасности при
работе с растворами кислот!

26.

Разбавление серной кислоты
Кислоты
Относительно смешивания серной
кислоты с водой с давних пор
существует строгое правило: «Сначала
вода, потом кислота, иначе будет
большая беда».
Если же сделать наоборот, то первые же
порции воды, оставшись наверху (вода
легче кислоты) и взаимодействуя с
кислотой, разогреваются так сильно,
что вскипают и разбрызгиваются
вместе с кислотой; могут попасть в
глаза, на лицо и одежду.

27.

ЗАПОМНИ!

28.

29.

Обильно промыть водой; (Н2SO4 – сначала
удалить тканью, а затем промывать).
Удалить вещество с поверхности кожи.
Кислотами:
Промыть 2% раствором NaHCO3 (пищевая сода);
Наложить повязку из раствора фурацилина.
Щелочами:
Промыть 2% раствором уксусной кислоты.

30.

•Изменение цвета индикатора в
кислоте:
•Обмакните индикаторы в пробирки с веществами.
•Посмотрите как изменяется цвет индикатора.
Название
кислоты
Серная
кислота
Соляная
кислота
Азотная
кислота
Лимонная
кислота
Лакмус
красный
красный
красный
красный
Метиловый
оранжевый
розовый
розовый
розовый
розовый
Действие на
индикатор

31.

Кислоты
Название
индикатора
Цвет индикатора в среде
кислой
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
щелочной
нейтральной
Красный
Бесцветный
Синий
Фиолетовый
Малиновый
Бесцветный
Розовый
Желтый
Оранжевый

32.

Кислоты разные нужны,
Кислоты всякие важны!
Они и в пище и в траве,
В белке, и в дождевой воде.
И чтобы грамотными быть,
Кислоты нужно изучить!

33.

Кислоты
Домашнее задание
1. §20
2. Упражнение №3-5 страница 107
3 Проверить является ли чай природным
индикатором (использовать лимон и пищевую
соду)

34.

Проверь себя!
1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты.
А. HCl, CaCl2, H2SO4
Б. HCl, CuO, HNO3
B. HNO3, H2SO4, H3PO4
2. Число формул кислот в следующем списке:
H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3
А. 1
Б. 2
В. 3
3. Среди предложенных молекул веществ найдите
кислородсодержащую двухосновную кислоту
А. KOH
Б. H2S
B. H2SO4

35.

«То, что мы знаем, - ограничено,
а то, что мы не знаем – бесконечно»
Лаплас.
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли