Similar presentations:
Скорость химических реакций
1. Скорость химических реакций
Лёвкин А.Н.Скорость химических
реакций
Химическая кинетика изучает скорость
и механизмы химических реакций
2. Гомогенные и гетерогенные системы
Фаза – совокупность всехгомогенных частей системы,
одинаковых по составу и по всем
физическим
и химическим свойствам
и отграниченных от других
частей системы поверхностью
раздела.
Гомогенные системы
состоят из одной фазы
Гетерогенные системы
3. Скорость химических реакций
vV t
V
c
(для гомогенных систем)
c
v
t
A + B = D + G
t = 10 c
C0 = 0,5 моль/л
C1 = 5 моль/л
5 0,5
моль
v
0,45
10
л с
4. Скорость химических реакций
A + B = D + GC0 = 2 моль/л
C1 = 0,5 моль/л
v
c
t
v
S t
t = 10 c
(для гомогенных систем)
(для гетерогенных систем)
0,05,5 22
моль
моль
0
,
15
15
10
лл сс
10
v
5. Факторы, от которых зависит скорость реакции
Природа реагирующих веществКонцентрация веществ в системе
Площадь поверхности (для
гетерогенных систем)
Температура
Наличие катализаторов
Опыт: щелочные металлы реагируют с водой
Опыт: влияние концентрации
Рубидий и цезий с водой
6. Влияние температуры
Якоб Вант-Гофф(1852-1911)
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
- температурный коэффициент
Вант-Гоффа
v v0
t
10
7. Катализ
Йенс Якоб Берцелиусввел термин «катализ»
в 1835 г.
Вильгельм Оствальд
1909 г. – Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»
Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.
2SO2 (г.) + O2 (г.)
2SO3 (г.)
1) 2NO (г.) + O2 (г.) 2NO2 (г.)
2) SO2 (г.) + NO2 (г.) SO3 (г.) + NO (г.)
8. Механизм разложения пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2(1) H2O2 = H+ + HO2(2) HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH(3) OH- + H+ = H2O
Посмотрите опыт «Разложение пероксида водорода»
Перейти к теме «катализ»
9. Разложение H2O2 в присутствии Fe3+
H2O2 = H+ + HO2.HO2- + Fe3+ = Fe2+ + HO2
.
HO2 + Fe3+ = Fe2+ + O2 + H+
.
Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH + OH.
.
OH + H2O2 = H2O + HO2
.
Fe2+ + HO2 = Fe3+ + HO2OH- + H+ = H2O
Сравните с механизмом без участия катализатора
10.
Притча о катализе1/2
17 белых
верблюдов
+ 1 черный
верблюжонок
18
9
Кай Линдерстрём-Ланг
(1896-1959)
1/3
6
1/9
2
17
+ 1 черный
верблюжонок
11. Терминология
Катализ, катализаторИнгибитор
Промоторы
Каталитические яды
Гомогенный и гетерогенный катализ
Ферменты
12. Особенности ферментативного катализа
Высокая избирательность испецифичность катализатора
Жесткие требования к условиям
протекания реакций
Классификация ферментов
Оксиредуктазы
Трансферазы
Гидролазы
Лиазы
Изомеразы
Лигазы (синтетазы)
13. Теперь к вопросам ЕГЭ!
14. A20
На скорость химической реакциимежду раствором серной кислоты и
железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
15. A20
Для увеличения скорости химическойреакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
16. A20
C наибольшей скоростью приобычных условиях протекает реакция
1) 2Ba + O2 = 2BaO
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS
17. A20
Для увеличения скорости реакции2CO + O2 = 2CO2 + Q
необходимо
1) увеличить концентрацию CO
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру
18. A20
Для увеличения скорости реакцииZn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)
необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка
19.
С наибольшей скоростьюпри обычных условиях
протекает реакция
1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn + HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
20.
С наименьшей скоростьюпри обычных условиях
протекает реакция
1)
2)
3)
4)
Fe + O2
CaCO3 + HCl (p-p)
Na + O2
Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)
21. А20
Скорость реакции железа с азотнойкислотой не зависит от
1) наличия ингибитора
2) концентрации азотной кислоты
3) температуры
4) количества взятого железа
22. А20
Скорость реакции известняка сраствором кислоты увеличивается
при
1) понижении температуры
2) измельчении известняка
3) использовании катализатора
4) понижении давления
23. А20
С наибольшей скоростью при комнатнойтемпературе происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной уксусной
кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной
кислотой
24. А20
Изменение площади поверхностисоприкосновения реагирующих
веществ влияет на скорость реакции
1) CO + 2H2 → CH3OH
2) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
25. А20
С наибольшей скоростью при комнатнойтемпературе происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной уксусной
кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной
кислотой