Простые вещества – неметаллы. Аллотропия

1. Открытый урок по химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» Учитель: Габуева Н.Т. Филиал МКОУ СОШ №5

г.Алагира в с.Бирагзанг
900igr.net

2. Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия»

3. Цели урока:

• Получить представление о простых
веществах – неметаллах;
• Познакомиться с общими физическими
свойствами неметаллов и явлением
аллотропии;
• Научиться определять принадлежность
веществ к неметаллам;

4. Проверка домашнего задания.

1. Где
в периодической системе
находятся элементы,
соответствующие простым
веществам металлам?

5.

2. Каковы общие физические
свойства металлов?

6.

3. По каким физическим
свойствам различаются
металлы?

7. 4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам?

Семь металлов создал Свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера - их отец.
А ещё ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.

8. Изучение новой темы.

«Простые вещества –
неметаллы. Аллотропия»

9.

• Неметаллы - это химические
элементы, которые образуют в
свободном виде простые
вещества, не обладающие
физическими свойствами
металлов.

10.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
6.939
3
Литий
Калий
29
Сu
Cs
85,47
196,967
Ag
48
112,40
55 Ва
Аu
[223]
Бор
Скандий
Иттрий
Сd In
114,82
Барий
80
200,59
Rа
Индий
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
Кремний
VIII
VII
204,37
91,22
81
Радий
R2О
RO
Zr
Sn
118,69
Таллий
Гафний
41
92,906
Свинец
Rf
Nb
Ниобий
Кислород
73
180,948
Та
Тантал
[262]
Сера
51,996
Хром
Db
Фтор
34 Br
Селен
42
95,94
Мо
183.85
[263]
Технеций
52 I
W
58,9332
Со
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
44
101,07
Ru
Рутений
45
102,905
Rh
Родий
[262]
Борий
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
58,71
Ni
Никель
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
76
190,2
Оs
54
131,30
Ксенон
77
192,2
Ir
Иридий
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
Bh
28
Xe
Астат
107
Аргон
39,948
Криптон
Осмий
210
18
Кr
53
84 At
Сиборгий
27
126,9044
[210]
Sg
Fe
Железо
Йод
Полоний
106
Тс
[99]
55,847
35
Бром
43
26
79,904
78,96
Теллур
74
Хлор
10
Ar
17
4.0026
20,183
Неон
35,453
Марганец
78,96
Nе
9
18,9984
Cr 25
Мn
44,956
24
83 Ро
Висмут
105
32,064
Вольфрам
208,980
F
17 Cl
51 Тe
121,75
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
8
15,9994
Молибден
Сурьма
82 Вi
207,19
О
33 Se
74,9216
Мышьяк
50 Sb
Олово
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
Франций
32 As
72,59
Цирконий
Pb
Фосфор
2
Гелий
15 S
30,9738
Ванадий
Германий
40
Азот
7
14,0067
Ti 23
V
50,942
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
88,905
N
14 P
28,086
31 Ge
26,9815
38 39
56 57
Углерод
Титан
Галлий
137.34
6
12,01115
Sc 22
47,90
44,956
Zn Ga
87,62
С
13 Si
26,9815
Алюминий
Кадмий
132,905
5
10,811
20 21
Стронций
Золото
Fr
65,37
37 Sr
Цезий
79
40,08
Кальций
30
В
12 Al
24,312
Цинк
Рубидий
47
4
9,0122
Магний
19 Сa
Серебро
ЛВС
Ве
11 Мg
22,9898
39,102
107,868
Высшие
оксиды
VI
Не
Бериллий
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
Радон
86
[222]

11.

Неметаллы
Газообразные
Жидкие
Твёрдые

12. Газообразные вещества неметаллы:

О2 N2 H2 Cl2 F2 -

13.

N2
Cl2
F2
В начало

14. благородные газы:

He Ne Ar Kr Xe Rn -
• Инертные газы
• Каждая молекула
инертного газа
состоит из одного
атома.
• Покажите как
распределяются
электроны в атомах
гелия и неона.

15. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона

Ne
)
)
)
He
+10
+2
2
2
8

16. Применение гелия, неона и аргона.

17. Единственное жидкое вещество - Br2.

18. Твердые вещества:

S–
P–
I2 –
C–
Si -

19. Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:
1. Различное число атомов в молекуле;
2. Образование различных
кристаллических форм.

20. Аллотропия кислорода. Кислород и озон

21. Модификации кислорода.

О2- кислород;
бесцветный газ;
не имеет запаха;
плохо растворим в
воде;
• температура
кипения-182,9 С;
• устойчивая
молекула.
О3 – озон;
газ голубого цвета;
имеет резкий запах;
растворяется в 10
раз лучше, чем
кислород;
• температура
кипения -111,9 С;
• не устойчивая
молекула.

22. Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор

•Р
(красный фосфор)
Р4
• (белый фосфор)

23. Аллотропия углерода.

• Графит
• Алмаз

24. Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

25. Пограничное положение между металлами и неметаллами.

•Белое
олово
•металл
•Серое
олово
•неметалл

26.

Почему химически неверно
поэтическое выражение:
«В воздухе пахло грозой»?

27.

• Экспедиция полярного
исследователя Р. Скотта к
Южному полюсу в 1912 году
погибла из-за того, что
потеряла весь запас горючего:
оно находилось в запаянных
оловом баках. Какой
химический процесс лежал в
основе этого?

28.

• Какой тип химической связи
должен быть в
металлическом водороде?

29. Выполните задание.

1 вариант
О2 – кислород, газ;
Р4 –
I2 –
Si –
бетта Sn –
He –
H2 –
F2 -
2 вариант
О3 –озон, газ;
P–
C–
альфа Sn –
Ne –
N2 –
Cl2 –
Br2 –

30. Проверь ответы.

• 1 вариант
• О2 – кислород, газ;
• Р4 – белый
фосфор,твёрдый;
• I2 – йод, твердый
• Si – кремний, твердый
• бетта Sn – белое олово,
металл, твёрдое;
• He – гелий,
благородный газ;
• H2 – водород, газ;
• F2 – фтор, газ.
• 2 вариант
• О3 –озон, газ;
• P – красный фосфор,
твёрдый;
• C – углерод, твёрдый;
• альфа Sn – серое
олово, неметалл,
порошок;
• Ne – неон,благородный
газ;
• N2 – азот, газ;
• Cl2 – хлор, газ;
• Br2 – бром, жидкость.

31. Критерии оценок

8 правильных ответов – «5»;
7,6 првильных ответов – «4»;
5,4 правильных ответов – «3»;
Менее 4 правильных ответов – «2»;

32. Спасибо за внимание!