Алюминий

1. Алюминий

Шумилова Алина Фёдоровна
учитель химии и биологии МОУ гимназии №13
г. Нижнего Новгорода, Нижегородской обл.

2. Задачи урока:

Изучить свойства металлов 3 А группы
на примере алюминия.
Дать характеристику элемента по его
положению в периодической системе
химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть
его физические и химические
свойства.

3. Алюминий (лат. Aluminium)

26,9815
Был впервые получен датским
физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г.
Название этого элемента происходит
от латинского алюмен, так в
древности назывались квасцы,
которые использовали для крашения
тканей. Латинское название,
вероятно, восходит к греческому
«халмэ» - рассол, соляной раствор.
13
3
8
2
2
3s
1
3p

4. Характеристика атома алюминия (упр. 1 с. 55)

Al – III период, 3 ряд, 3 группа,
главная подгруппа, пор. №13
+13Al 13p, 14n, 13e
+13Al
)))
2 8 3
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

5.

Характеристика
простого вещества

6. Нахождение в природе

Важнейшие природные соединения алюминия
корунд
Al2O3
полевой шпат
K2O * Al2O3 * 6SiO2
каолинит
Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O
боксит
Al2O3 * nH2O
нефелин
Na2O * Al2O3 * 2SiO2

7. Химические свойства простого вещества (упр.3)

С простыми веществами:
с Br2, I2 – на холоду; с S и C при нагревании.
Со сложными веществами:
восстановление металлов из их оксидов
(алюминотермия)
с водой с образованием гидроксида алюминия
с растворами соляной, серной и азотной кислот
с раствором гидроксида натрия

8. Взаимодействие алюминия с йодом (упр. 6б с. 56)

Al + I2 → AlI3

9. Взаимодействие алюминия с кислородом (упр. 6а с. 56)

Al + O2 → Al2O3

10. Восстановление металлов из их оксидов (алюминотермия). (упр. 8а с. 57)

Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

11. Взаимодействие алюминия с водой (упр. 9 с. 58)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Реакция замещения;
окислительно-восстановительная;
некаталитическая;
необратимая.

12. Взаимодействие с растворами кислот (упр. 10(а) с. 58)

13. Взаимодействие с раствором гидроксида натрия (упр. 12 с. 59)

Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4 ]+3H2

14. Реши задачу

15. Домашнее задание

Учебник: с. 57-60
Упр. в раб. тетради: 6(в, г); 8(б);
10(б) с.57-58
Выполнить презентацию на тему
«Алюминий – металл будущего» (по
желанию)