Алюминий. Строение и свойство атомов

1. Алюминий

Подготовила
Ученица 9 «В» класса
Карпова Мила

2. Строение и свойство атомов

Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы,
3 периода периодической системы, порядковый номер
№13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его
соседом слева в таблице является магний – типичный
металл, а справа – кремний – уже неметалл.
Следовательно, алюминий должен проявлять свойства
некоторого промежуточного характера и его
соединения являются амфотерными.
В возбужденном состоянии на внешнем уровне
алюминия находится три неспаренных электрона.
Поэтому в соединениях с ковалентной связью
алюминий проявляет валентность III. Во всех
соединениях алюминий проявляет постоянную степень
2
09.11.2016

3. Алюминий – простое вещество

лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого
цвета, легко поддающийся формовке, литью,
механической обработке. Плавится при
температуре 660° С. Алюминий обладает
высокой тепло и электропроводностью,
стойкостью к коррозии за счёт быстрого
образования прочных оксидных плёнок,
защищающих поверхность от
дальнейшего взаимодействия.
3
09.11.2016

4. Если порошок алюминия сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:

4
09.11.2016

5. Алюминий как и все металлы легко реагирует с неметаллами

5
09.11.2016

6. Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляных кислотах

6
09.11.2016

7.

Концентрированные серная и азотная кислоты
пассивируют алюминий, образуя на
поверхности металла плотную, прочную
оксидную пленку, которая препятствует,
которая препятствует дальнейшему
протеканию реакции.
7
09.11.2016

8. Алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли – алюминиты, которые называются комплексными

8
09.11.2016

9. Алюминий реагирует со сложными веществами:

Алюминий при высокой температуре
реагирует с оксидами менее активных
металлов (Алюминотермия – получение
металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других,
путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
9
09.11.2016

10.

Так как алюминий – амфотерный металл, он
реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат
натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
10
09.11.2016

11.

При удалении оксидной пленки с поверхности
алюминия, он реагирует с водой с образованием
гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
11
09.11.2016

12. Получение алюминия

Алюминий получают
электролизом раствора
глинозема в расплавленном
криолите (Na3AIF6) и
электролизом расплава AlCl3
12
09.11.2016

13. Соединения алюминия

В природе алюминий встречается только в
виде соединений и по распространенности в
земной коре занимает первое место среди
металлов и третье – среди всех элементов
(после кислорода и кремния). Общее
содержание алюминия в земной коре
составляет 8,8 % по массе.
13
09.11.2016

14. Оксид алюминия Al2О3:

Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого
цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
14
09.11.2016

15. Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами
щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
15
09.11.2016