Виды химической связи

1.

Виды
химической
связи

2.

Химическая связь — это электростатическое
взаимодействие, которое объединяет отдельные атомы
в более сложные системы.
Ковалентная
химическая связь
Металлическая
химическая связь
Водородная
химическая связь
Ионная
химическая связь
Химическая связь,
Связь, которую
Связь между
Связь, возникающая в
образованная
осуществляют
положительно
результате
посредствомобщих
относительно свободные
заряженным атомом
электростатического
общих электронных
электроны между ионами
водорода одной
притяжения катионов и
пар.
и атомами металлов,
молекулы и
анионов
образующих
относительно
кристаллическую
заряженным атомом
решетку.
другой молекулы.

3.

Ковалентная связь
Теория ковалентной связи была предложена американским ученым Гильбертом Льюисом в 1916 году.
За счет ковалентной связи образуется большинство молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов и
атомных кристаллических решеток. Существует 2 механизма образования ковалентной связи:
Обменный механизм
Донорно-акцепторный
Действует при образовании атомами общих
При образовании связи по донорно-акцепторному
электронных паров за счет объединения неспранных
механизму один из атомов выступает в роли донора
электронов
электронов, другой - в роли акцептора
А↑+↓В=А↑↓В
А+↑↓Д=А↑↓Д
Гомологический и гетерологический разрыв связи:
В результате гомологического разрыва связи образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из
которых имеет неспаренный электрон(свободные радикалы).
А:В → А·+·В
В результате гетерологического разрыва связи электронная пара остается у одного атома, образуются разноименно
заряженные ионы - катионы и анионы.
А[:В → А- + : В-
Гомологический разрыв более хаарктерен для неполярных, гетерологический - для полярных.

4.

Типы ковалентной связи
Полярная связь:
Неполярная связь:
Ковалентная связь, образованная атомами,
Ковалентная связь, образующаяся между
электроотрицательность которых
атомами с одинаковой
отличается незначительно.
электроотрицательностью.
Полярность связи зависит от электроотрицательности связанных атомов.
Полярность молекулы зависит от и от полярности связи, и от геометрии молекулы(линейная или угловая форма).
Диполь - электронейтральная система, в которой центры положительного и отрицательного зарядов находятся
на определенном расстоянии друг от друга.
По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на:
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.

5.

Электроотрицательность
Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе
общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само
смещение электронных пар называется поляризацией связи.
По характеру перекрывания электронных орбиталей ковалентная связь делится на Q-связь и P-связь.
Q-Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных орбиталей(вдоль прямой,
соединяющей ядра атомов), P-связь - за счет бокового перекрывания (по обе стороны от плоскости, в
которой лежат ядра атомов).

6.

Ионная связь
Образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей.
В ее основе лежит электростатическое взаимодействие ионов. Силы электростатического взаимодействия
направлены от данного иона во все стороны, вследствие чего ион может притягивать ионы
противоположного знака в любом направлении. По этой причине ионная связь ненасыщаемая и
ненаправленная.
В кристаллической решетке вокруг иона расположено определенное количество ионов с
противоположным зарядом.
Этим ионам свойствены высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твердость,
проводимость электричества в растворах и расплавах.

7.

Металлическая связь
Образуется в металлах и их сплавах.
Металлы - вещества, обладающие высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим
блеском.
Легкость отдачи электронов зависит от их количества на внешнем электронном уровне и его отдаленности от ядра. В
химических соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления и обладают восстановительными
свойствами.
Атомы металлов обладают большим радиусом и легко отдают валентные ионы, при этом превращаются в ионы.
Оторвавшиеся молекулы легко перемещаются между положительными ионами. Так проходит металлическая связь.
Осуществление такое связи приводит к образованию кристаллической решетки. Такая решетка называется металлической.
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и типу химической связи кристаллы
("кристаллические решетки") делят на атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью), ионные
(кристаллы ионных веществ), молекулярные (кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью) и металлические
(кристаллы веществ с металлической связью).
Электроны металлической связи могут быть участниками направленного потока(электрическийй ток), переносить тепловую
энергию

8.

Водородная связь
Водородная связь - межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары
электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным
зарядом. Образуется в тех случаях, когда в одной молекуле есть атом с неподеленной парой электронов и
высокой электроотрицательностью (F, O, N), а в другой - атом водорода, связанный сильно полярной связью
с одним из таких атомов. Примеры межмолекулярных водородных связей:
H—O—H ··· OH2, H—O—H ··· NH3, H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.
Имеет частично электростатический и донорно-акцепторный механизм. Водородная связь проявляется тем
сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размер.
Хоть энергия такой связи не велика, она оказывает сильное влияние на физические и химические свойства
веществ.

9.

Типы водородной связи
Межмолекулярная связь:
Внутремолекулярная связь:
Имеет значительно более высокие
Не может вступать в смвязи с другими
температуры, растворимость многих
молекулами. Поэтому такие молекулы не
органических соединений в полярных
способны образовывать ассоциаты, более
растворителях.
летучи, имеют более низкие вязкости.
Ассоциат - объединение простых молекул или ионов в более сложные

10.

Заключение
Деление химических связей на типы условно, так как они характеризуются определенным единством. В
веществах часто отсутствуют чистые случаи химической связи. Связи в атомах можно разделить в
процентном соотношении. Например, в одном атоме 80 процентов ионная связь, 20 процентов
ковалентная. Различные связи могут переходить одна в другую.