Окислительно – восстановительные реакции ОВР (9 класс)

1.

Окислительно –
восстановительные
реакции
ОВР
9класс

2.

Сделать конспект
5,6,7 слайда
Используя метод электронного баланса,
преобразуйте схемы в уравнения реакций:
а) V2O5
б) HNO3
+
+
Al
Al2O3
+
Cu Cu(NO3)2
V
+ NO2
+ H2O

3.

ТЕСТ
•Укажите ОВР:
а) PH₃
б) KOH
в) CO₂
г) P₂O₅
+ 2O₂ =
+ HCl =
+ CaO =
+ H₂O =
H₃PO₄
KCl + H₂O
CaCO₃
2HPO₃
•Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵
3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса.
Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂
б) Br₂ + Zn → ZnBr₂
в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂
г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe

4. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

Попытайтесь расставить коэффициенты
методом электронного баланса, укажите тип ОВР
1. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
2. K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH
3. NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 +
H 2O
4. (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O