Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

1.

Окислительно-восстановительные
реакции(ОВР)
Определение: ОВР- это реакции, при которых
меняется степень окисления элементов до и
после реакции.
Восстановитель повышает степень
окисления(отдает электроны)
Окислитель понижает степень
окисления(принимает электроны)
Электронный баланс –число отданных
электронов должно быть равно числу принятых
электронов

2.

Степень окисления
• - это условный заряд, который бы
приобрел атом, если бы все связи в
веществе были ионными
• - это условный заряд, равный числу
частично или полностью, «отданных»
или «присоединенных» электронов от
одного атома к другому

3.

4.

5.

6.

Степень окисления элемента
• Степень окисления- это условный заряд элемента
• Валентность – число ковалентных связей
• Степень окисления часто численно совпадает с
валентностью
• Правила определения степени окисления:
1. В простых веществах ст. окисления равна нулю
2.В молекуле сложного вещества сумма
положительных степеней окисления равна сумме
отрицательных степеней окисления. Знак «минус»
получает более электроотрицательный
элемент(более сильный неметалл)

7.

Степень окисления
• 1)Численно С.О. совпадает с
валентностью, если в веществе нет:
• а) Неполярных связей
• б)Донорно-акцепторных связей
• 2) Низшая С.О. не Ме определяется :
8-№ группы
• 3)Высшая С.О. определяется:
по № группы
• 4) Сумма всех С.О. х.э. = 0
• 5) С.О. х.э. в простых в-вах = 0

8.

Степени окисления
Значения ст. окисления некоторых
элементов
-2 (кроме F2O и пероксидов)
Кислород (О)
Водород
(Н)
+1
-1(в соединениях с металлами)
Фтор
( F)
-1
Металлы первой группы(группа А)
+1
Металлы второй группы(группа А)
+2
Алюминий –металлы III группы
+3
Мах. ст. ок. неметаллов
Мin. ст. ок. неметаллов
Номер группы (исключение : О , F )
Определяется по правилу: (8- № группы)