Кислоты. Оксиды

1.

2.

Крапива
щавель

3.

оксиды
основания
кислоты
HCl, HNO3, H2SO4,
Ca(OH)2, K2O, Na2O,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3

4.

оксиды
K2O,
Na2O,
Al2O3
основания
кислоты
Ca(OH)2 H2SO4,
Zn(OH)2 HCl,
Fe(OH)3 HNO3

5.

HF – фтороводородная
HCl - хлороводородная(соляная)
HBr – бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая
H3PO4 - фосфорная
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых
состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

6.

H2SO4

7.

По какому признаку
кислоты разделены на группы
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

8.

9.

По какому признаку
кислоты разделены на группы
H3PO4 - фосфорная
HF - фтороводородная
H3BO3 - борная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2S - сероводородная
HClO4 - хлорная
H SO - серная
2
4
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая

10.

11.

12.

Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в
свободном виде не существуют, т.к. они разлагаются
на воду и соответствующий оксид.
H2CO3
H2SO3
H2SiO3
CO2 + H2O
SO2 + H2O
SiO2 + H2O

13.

14.

15.

16.

• По агрегатному
состоянию:
- Жидкие
- Твердые (H3PO4, H2SiO3)

17.

Серная кислота
Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее
воды. Растворять кислоту в воде необходимо
очень осторожно, вливать кислоту в воду тонкой
струйкой, а не наоборот, т.к. при смешивании
кислоты и воды выделяется большое количество
теплоты и вода может просто вскипеть и
выплеснуться на руки, лицо, одежду. Серная
кислота обугливает древесину, бумагу, кожу,
ткани.

18.

Правила техники безопасности при
работе с кислотами
Не нюхать!
Не пробовать!
Не разливать!
О любых
проблемах
сообщать
учителю!

19.

Название
Окраска
Окраска
индикатора индикатора в индикатора в
нейтральной
щелочной
среде
среде
Лакмус
Метиловый
оранжевый
фиолетовый синий
оранжевый Желтый
Окраска
индикато
ра в
кислой
среде
красный
Краснорозовый
Фенолфтале бесцветный малиновый бесцвет
ин
ный

20.

21.

Взаимодействие с основаниями с образованием
соли и воды (реакция нейтрализации)
НСI + NaOH = NaCI + H2O
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Взаимодействие с оксидами металлов:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Взаимодействие с металлами, стоящими до Н
(смотрим ряд напряжения металлов)
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Взаимодействие с солями:
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 +2НСI (должен выпасть осадок или
поучиться газ)

22.

Найти степень окисления всех элементов и
составить формулы соответствующих
оксидов
HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3H3PO4 -

23.

Домашнее задание
§ 39 (уч.8 класса) ,упр 4,6
Выучить информацию
по данной презентации
Поработать с тренажерами