Основной государственный экзамен. Химия 2021. Задание 17

1.

Основной
государственный экзамен
Химия 2021
Задание 17

Задание 17. Определение характера среды раствора кислот
и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции
на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-,
гидроксид – ионы, ионы аммония, бария, серебра, кальция,
меди и железа).
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ,
аммиак).
Примерное время выполнения задания – 5 минут
Уровень сложности задания – повышенный
Максимальный балл за выполнение задания - 2

3.

Задание № 17 направлено на проверку умения обобщать и
систематизировать
информацию об основных классах
неорганических веществ, а также определять опытным путем
качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Задание содержит в одном столбце формулы (названия) веществ, во
втором – реагенты, с помощью которых можно различить
указанные вещества. К каждой позиции, обозначенной буквой,
необходимо подобрать соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
В
ответе
нужно
записать
получившуюся
последовательность цифр. Цифры могут повторяться.

4.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:
Некоторые качественные реакции неорганических реакций
и изменения, сопровождающие химические превращения
№
Признак реакции
Уравнения реакций, ключевые слова.
1. Газ, поддерживающий Получение в лаборатории:
горение
(вспыхивает разложение сложных веществ: перманганатлеющая
лучинка),
та калия - KMnO4, хлората калия (бертолемалорастворим в воде
това соль) - KCIO3, нитратов щелочных
О2
металлов - NaNO3.
2. Самый легкий газ,
Получение в лаборатории:
образующий с воздухом металл (до водорода) + кислота (кроме
взрывоопасные смеси –
азотной) = соль + Н2↑
Fe + 2HCl = FeCl2
водород Н2
+ H2↑
активный металл + вода = основание + Н2 ↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5.

№
Признак реакции
Уравнения реакций, ключевые слова.
3. Газ, не поддерживаю- Получение в лаборатории:
щий горение (тлеющая взаимодействие карбонатов с кислотами
лучинка тухнет), СО2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
разложение карбонатов за исключением
карбонатов щелочных металлов) СаСО3 =
СО2↑ + СаО
4. Газ с резким запахом, Получение в лаборатории:
очень хорошо раство- соль аммония (тв.) + щелочь (тв.) = соль +
рим в воде, (посинение
NH3↑+ Н2О
влажной
лакмусовой
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
бумаги) - аммиак NН3
5.
Газ с запахом тухлых Получение в лаборатории:
яиц, плохо растворим в Взаимодействие сульфидов металлов
воде, водные растворы
кислотами (кроме азотной и конц. серной)
имеют кислую реакцию FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
среды – сероводород Н2S
с

6.

6.
7.
8.
9.
Газ c резким (характер- Получение в лаборатории:
ным) запахом, раство- обжиг серы и серосодержащих веществ
рим в воде, способен
2H2S =+ 3O2 =2SO2↑ + 2H2O
обесцвечивать крася- взаимодействие тяжелых металлов с конц.
щие вещества - оксид
серной кислотой Cu + 2H2SO4(к) = CuSO4
серы
(IV)
SO2
–
+ SO2↑ + 2H2O
сернистый газ
Осадок (творожистый) Качественная реакция на хлорид – ионы
белого цвета, нераство- (соляную кислоту и её соли) Cl - + Ag+ = AgCl↓
римый в HNO3
Осадок белого цвета, Качественная реакция на сульфат - ионы
нерастворимый
в (серную кислоту и её соли)
Ba2+ + SO42кислотах
=BaSO4↓
Осадок белого цвета, ко- Качественная реакция на CO2 и карбонат - ион
торый образуется при (соли угольной кислоты)
пропускании углекисло- СО + Са(ОН) = СаСО ↓ + Н О
2
2
3
2
го газа через известкоСО32- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О
вую воду и растворяется при пропускании
избытка газа или
в
кислотах