Сера, соединения серы

1.

Сера,
соединения серы

2.

Немало сера знаменита,
И в древности её Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.

3.

S 16+
2
O
18
6
ЭО = 3,44
Степени окисления
S
ЭО = 2,58
+4
+6
-2

4.

Аллотропные модификации серы
ромбическая
моноклинная
пластическая
Tпл. 112,8 0С
S8
Хрупкое,
жёлтое вещество.
Легко измельчается
в порошок.
Это игольчатые
кристаллы.
Tпл. 119,3 0С.
Резиноподобная масса
тёмно-коричневого цвета.

5.

Сера не растворяется в воде.
Кристаллы серы в воде тонут, а
порошок плавает по поверхности.
Сера хорошо растворима в
сероуглероде.

6.

Сера и роман А. Дюма «Граф Монте-Кристо».

7.

0
Реакции с металлами
0 t +2-2
Ca + S = CaS
Сульфид
кальция
Ca – восстановитель.
S – окислитель.
Ca
S
0
0 t +2 -2
Hg + S = HgS
Демеркуризация — удаление и
обезвреживание ртути и её
соединений с помощью серы.
Сульфид
ртути (II)
Hg – восстановитель.
S – окислитель.

8.

0
Реакция с водородом
0 t +1 -2
H2 + S = H2S
Сероводород
H – восстановитель.
S – окислитель.
0
Реакция с кислородом
0 t +4 -2
S + O2 = SO2
Сернистый
газ
S – восстановитель.
O – окислитель.

9.

t
S + O2 = SO2

10.

Соединения
серы

11.

Сера входит в состав белков.
Сера входит в состав гормонов и витаминов.
Сера участвует в окислительно-восстановительных
процессах организма.

12.

Продукты, содержащие серу

13.

Применение серы

14.

Сероводород представляет собой
бесцветный газ с резким запахом.
Он ядовит и вызывает отравление даже
при незначительном содержании в
воздухе.
H2S
Сероводород
В одном объёме воды растворяется
2,5 объёма сероводорода.
Сероводород может накапливаться в
организме.

15.

Сероводород входит в состав некоторых
минеральных вод.
Сероводород содержится в
вулканических газах и постоянно
образуется на дне Черного моря.
H2S
Сероводород
Он образуется при гниении белка.
При растворении в воде сероводорода
образуется слабая сероводородная
кислота.

16.

Соли сероводородной кислоты
называют сульфидами.
H2S
Сероводород
Сульфиды щелочных и
щелочноземельных металлов и
сульфида аммония хорошо растворимы
в воде.
ZnS
PbS
MnS

17.

Получение сероводорода
В лаборатории
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
-2
Горение сероводорода
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
-2
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓

18.

Раствор сероводорода в воде – сероводородная кислота.
Диссоциация сероводородной кислоты:
H2S ↔ H+ + HSHS- ↔ H+ + S2-
Качественная реакция:
S2- + Pb2+ = PbS↓

19.

Оксид серы (IV)
t
S + O2 = SO2
Это бесцветный газ с резким запахом.
Тяжелее воздуха.
Ядовит.
Получение в
промышленности
Получение в
лаборатории
t
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2↑

20.

Оксид серы (IV) – кислотный оксид.
При растворении в воде образует сернистую кислоту.
H2O + SO2 ↔ H2SO3
Соли сернистой кислоты называются сульфитами.
Сернистая кислота может образовывать средние и
кислые соли.
Na2SO3 – сульфит натрия
NaHSO3 – гидросульфит натрия

21.

Сера – элемент VIA группы.
У серы 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
В соединениях сера проявляет степени окисления +4, +6,
-2.
Сера проявляет восстановительные и окислительные
свойства.
Для серы характерны аллотропные модификации.

22.

Сера в природе находится в свободном состоянии и в
виде соединений.
Наиболее распространёнными соединениями серы
является оксид серы (IV) и сероводород.
Сера и её соединения находят широкое применение во
многих областях народного хозяйства.