Химическая связь

1. Химическая связь

06/10/09
Химическая связь

2. Д/з:

§9 стр.55 табл. (выучить); №2(п)

3.

Вспомним! Чтение химических формул.
Примеры:
1. NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех
атомов водорода.
2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного
атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов
водорода.
3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов
калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.
C
(NH
P
Fe
BaCO
Na
H
O
O
SO
)
PO
KHCO
PbSiO
AlCl
CH
ZnMnO
Ca(OH)
AgNO
COOH
8
2 22
54 333442 4
318
3

4.

Как завершить уровень?
11Na
2ē, 8ē, 1ē
12Mg
2ē, 8ē, 2ē
9F
2ē, 7ē
17Cl
2ē, 8ē, 7ē

5. Закрепим:

1.
a)
b)
c)
d)
e)
Какой химический элемент проявляет
наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства:
Кислород
Бор
Фтор
Литий
Азот

6. Закрепим:

2. Какой химический элемент проявляет
наиболее ярко выраженные
металлические свойства:
a) Магний
b) Натрий
c) Алюминий
d) Кремний

7. Закрепим:

3. Расположите в порядке
возрастания металлических
свойств:
a) Калий
b) Натрий
c) Рубидий
d) Литий

8.

Химическая связь – силы,
которые удерживают атомы
друг около друга
Ионная
Ковалентная Металлическая
Полярная
Неполярная

9.

Тема: Ионы и ионная химическая связь.
06/10/09
Химическая связь, образующуюся
называется ионной.
между
ионами,
Ион – это частица, которая образуется в результате
отдачи или принятия электрона.
Пример:
Ионная связь возникает между металлом и неметаллом.
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
+
Na
Cl
+11
+17
NaCl
23
0
Механизм:
35
2 8 1
Na 1e + Cl
0
Na
+ Cl
23
0
2 8 7
Na
0
Na
+11
+1
35
+1
-1
2 8 8
ион хлора
ион натрия
Cl
+1
Cl
+17
2 8
-1
-1
Na Cl

10.

06/10/09
Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами
неметаллов.
Химическая
связь,
образования общих
ковалентной.
возникающая
в
электронных пар,
результате
называется
Связь возникающая между одинаковыми неметаллами
называется ковалентной неполярной.
Пример:
Н22
F
O
N
Н + N
F
O
N
Н
F
O
00
00
НN
F
O F
НN
O

11.

06/10/09
Тема: Ковалентная полярная химическая связь.
Химическая
связь,
образования общих
ковалентной.
возникающая
в
электронных пар,
результате
называется
Ряд неметаллов.
Связь возникающая между разными
называется ковалентной полярной.
неметаллами
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
Пример:
Электроотрицательность
(ЭО) – это способность
ЭО уменьшается
атомов химического элемента притягивать
к себе
электроны.
NНН3О
NН
2
НCl
Элемент с большей
ЭО, при образовании
ковалентной
-δ δ
++δ
δ
полярной связи, приобретает частично отрицательный
+δ
+
δ
-δ
заряд (- δ).
Н NО Н
++
Н
Элемент
с меньшей ЭО, при образовании ковалентной
+δ
+
Н
Cl
полярной связи, приобретает частично положительный
заряд (+ δ).
НН
+δ