Алюминий. 9 класс

План характеристики элемента.
1. Название
2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3. Порядковый номер
4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням),
завершённость внешнего уровня.
9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома.

3.

1. Алюминий представляет собой серебристо-белый металл.
2. Лёгкий (ρ=2,7г/см3) и мягкий.
3. Плавится при температуре 660 0С.
4. Он очень пластичный и легко вытягивается в
проволоку и прокатывается в фольгу.
5. Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью.
6. Для алюминия характерна высокая упругость.

4.

Al → [+ простые вещества (неМе)] - + O2, + Hlg2, S
Al → [+ сложные вещества] - + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.

5.

Отношение
алюминия к
веществам
1. H2O
2. р-р HCl
3. р-р NaOH
Условия и
признаки
реакции
Уравнения химических реакций
Вывод

6.

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции.
I Вариант.
1
к
2
ж
3
б
4
а
5
е
Расставьте пропущенные коэффициенты. II Вариант.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Сl2 = 2AlСl3
2Al + 3S = Al2S3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 6HСl = 2AlСl3 + 3H2
2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2
2Al + 3HgСl2 = 2AlСl3 + 3Hg
6
д
7
и