Смеси и растворы

1. Смеси. Растворы

2. Смеси

• Важной характеристикой смеси является
возможность обнаружить ее составные
части по их характерным свойствам

3. Смеси

однородные
растворы
неоднородные
мутная речная вода

4. Газ-газ

5. Газ-жидкость

6. Газ-твердое вещество

7. Жидкость-газ

8. Жидкость-жидкость

9. Жидкость-твердое вещество

10. Твердое вещество-газ

11. Твердое вещество-жидкость

12. Твердое вещество-твердое вещество

13.

Растворимое
вещество
+
Растворитель
=
Раствор

14.

Раствор Однородная (гомогенная) физикохимическая многокомпонентная система
переменного состава, состоящая из:
1) растворителя (его больше, он в том же
агрегатном состоянии, что и весь раствор);
2) растворенного вещества;
3) продуктов взаимодействия между
растворителем и растворенным веществом

15.

Физическая система –
потому что разрушается
кристаллическая решетка и
происходит диффузия
Химическая система –
потому что образуются
сольваты – продукты
взаимодействия между
растворителем и
растворенным веществом

16.

CuSO4 + 5H2O = CuSO4∙ 5H2O
белый
голубой

17.

Многокомпонентная
система – потому что
растворенных веществ
может быть несколько
Переменного состава –
потому что не
выполняется закон
постоянства состава
вещества

18. Классификация растворов

КЛАССИФИКАЦИЯ
РАСТВОРОВ

19. Классификация растворов по размерам частиц

Растворы
молекулярные
10-9 м
коллоидные
10-7 м
Суспензии (т. в ж.)
Эмульсии (ж. в ж.)
10-4 10-5 м

20. Классификация растворов по агрегатному состоянию

Растворы
Газообразные
( воздух)
Жидкие
( истинные и
коллоидные
растворы)
Твёрдые
(сплавы)

21. Классификация растворов по растворимости в воде вещества:

• Растворимые (более
1,0 г на 100 г воды)
• Малорастворимые(0,
1 г - 1,0 г на 100 г
воды);
• Нерастворимые
(менее 0,1 г на 100 г
воды).

22. Классификация растворов по концентрации растворенного вещества

• разбавленные
• концентрированные

23.

Для раствора характерно наличие
динамического равновесия, когда
процессы растворения и
кристаллизации уравновешивают
друг друга
Растворение
Кристаллизация

24.

Если равновесие устанавливается
при определенной температуре, то
раствор считается насыщенным
Растворение
Кристаллизация

25.

Если равновесие смещается вправо,
то раствор считается
ненасыщенным
Растворение
Кристаллизация

26.

Если равновесие смещается влево,
то раствор считается
перенасыщенным
Растворение
Кристаллизация

27. Выражение концентрации раствора

ВЫРАЖЕНИЕ
КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

28.

Массовая доля растворенного
вещества -w
Показывает долю растворенного вещества,
выраженную в % или долях единицы
mр-ра
m р.в-ва
– 100%
- w%
mр-ра
–1
m р.в-ва w

29.

Объемная доля растворенного
вещества - φ
Показывает долю растворенного вещества,
выраженную в % или долях единицы
Vр-ра
V р.в-ва
– 100%
- φ%
Vр-ра
–1
V р.в-ва φ

30.

Молярная концентрация См
Показывает число молей растворенного
вещества в 1л раствора
См= nр.в-ва/ Vр-ра
моль/л

31.

Растворимость
Показывает концентрацию насыщенного
раствора при определенной температуре:
массу растворенного вещества в 100г воды

32. Пример решения задачи:

• Смешали 100г железа и 25г серы. Определите
массовые доли компонентов смеси
Дано:
m(Fe)=100г
m(S)=25г
Найти: w(Fe)=?
w (S)=?
Решение:
m(смеси)=100+25=125г
125г
- 100%
100г(Fe) - w(Fe)%
w(Fe)=100г∙100%/125г=80%
w (S)=20%
Ответ: массовая доля железа -80%, серы – 20%