Кислород

1. Кислород

2. Общая характеристика подгруппы

VI группа главная подгруппа
O, S, Se, Te – неметаллы
Ро – переходный радиоактивный металл
Халькогены – рождающие руды
↓ заряд ядра
радиус
электроотрицательность
неметаллические свойства
окислительные свойства
Возможные степени окисления

3.

4. Получение кислорода

В промышленности – перегонка воздуха
Тк(О2) = – 183 0С, Тк(N2) = – 196 0С
В лаборатории – разложение
кислородсодержащих веществ:
HgO → Hg + O2
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
KNO3 → KNO2 + O2
H2O → H2 + O2 (1000 0С или электрический
ток)
KClO3 → KCl + O2 (MnO2 – катализатор)
H2O2 → H2O + O2 (MnO2 – катализатор)

5. Физические свойства

газ без цвета, без запаха
плохо растворим в воде
(100V воды – 3V кислорода при 20 0С)
немного тяжелее воздуха
при н.у. 1 л воздуха весит 1,29 г
1 л кислорода – 1,43 г
Нормальные условия (н.у.):
0 0С или 273К
101,3 кПа или 760 мм Hg или 1 атм.

6. Аллотропные модификации

О3 – газ с характерным
запахом
100V воды – 49V O3 (0 0C)
Т кип = – 111,9 0С
Синяя жидкость
Сильный окислитель
2KI + H2O + O3 =
I2 + 2KOH + O2
(белая йодкрахмальная
бумажка → синяя).

7. Химические свойства кислорода

Горение и медленное окисление (дыхание, гниение)
Взаимодействует с металлами (кроме Au, Pt)
Напишите уравнения реакций взаимодействия
кислорода с Li, K, Fe.
При каких условиях идут эти реакции?
Взаимодействует с неметаллами (кроме галогенов)
Напишите уравнения реакций взаимодействия
кислорода с С, Р (избыток и недостаток кислорода), N2, S.
Укажите условия протекания реакций.
Взаимодействие со сложными веществами
Невысшие оксиды.
Водородные соединения металлов и неметаллов.
Бинарные соединения неметаллов.
Приведите примеры реакций горения сложных веществ.