Similar presentations:
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
1. Задание
! Пункты А и Б – обязательны, В и Г - по желанию.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Составление уравненийокислительновосстановительных
реакций
3. Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в реагентах и
продуктахреакции.
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
4. 2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
0Al
+
+1
-1
H Cl
→
+3
-1
Al Cl3
+
0
H2
5. 3. Определить окислитель и восстановитель и записать процессы восстановления и окисления
Окисление:Окисление:
Al0 – 3 ē → Al+3
восстановитель
Восстановление:
Восстановление:
2H+1+ 2 ē → H20
окислитель
6. 4. Указываем число отданных и принятых электронов и находим наименьшее общее кратное.
0Al –
+3
Al
3ē→
3
6
+1
0
2H + 2 ē → H2 2
2
3
Число ē отданных окислителем
должно быть равно числу ē
принятых окислителем!